《辽宁省大连市庄河第五高级中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市庄河第五高级中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市庄河第五高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A煤的干馏是物理变化 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D石油产品都可用于聚合反应参考答案：B2. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A Na B Mg C Ag D Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C3. 下列反应起了氮的
2、固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A4. 下列物质不能发生消去反应的是 ACH3CH2I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 参考答案：BD5. 下列物质中不能为人类补充能量的是（ ）A、糖类 B、水 C、蛋白质 D、油脂参考答案：B略6. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH
3、移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）
4、2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH移向碳电极，故C错误；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点7.
5、 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C8. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C试题解析：1 g氢
6、气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484KJ/mol。设1 mol HH键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x4964634484，解得x436。考点：反应热的计算 9. 1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH3CH2CH3 BCH2=CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH2CH=CH2参考答案：C10. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置
7、一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、参考答案：B略11. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为A.3：1：2：2 B.1：3：2：2 C.1：3：2：1 D.1：1：1：1参考答案：A略12. 以下实验操作正确的是( )A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒
8、中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略13. 盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法正确的是A易蒙停的分子式为C29H33Cl2N2O3B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色 C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应Dlmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应参考答案：B14. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：略15. 以下实验能获得成功的是 A利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2
9、- 溴丙烷 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2ClD苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1惰性电极2直流电源3离了交换膜4冷却水(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制
10、碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。参考
11、答案：(1)紫黑色升华(2)2I2e=I2(或I6OH6e= 3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I。(如果变蓝，说明有I)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与I在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，
12、冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热2418 kJ，写出该反应的热化学方程式 。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H 。(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=045mol(Ls)，则2 s末NH3的浓度为 。参考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=2418 KJmol (2分)(2)H=2HlH2+H3 (2分)(3)06 molL-1(2分)18. 已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。参考答案：略19. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2
