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1、湖南省长沙市宁乡县第六中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说 B. 提出分子学说C. 发现元素周期律 D. 发现能量守恒定律参考答案：C门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选C。3. 25时，KW = 1010-14；100时，KW = 1.010-12。下列说法正确的是 A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液
2、的pH7 C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：AlO2、K+、SO42、ClCc(OH)/c(H)=1012的溶液中：NH、Al3、NO、CODpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略5. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺
3、中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）A、CO和CH3OH B、CO2和H20 C、H2和CO2 D、CH3OH和H2参考答案：A略6. 下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略7. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b L
4、c(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb 参考答案：A略8. 下列各项中，前后两物质含有对应粒子数目一定相等的是A.9g H2O和8g D2O中含有的中子数B.22.4L空气和1mol氮气中含有的分子数C.84g小苏打和106g纯碱中含有的Na+数D.1 mol羟基和1 mol氢氧根离子含有的电子数 参考答案：A略9. 下列说法中,不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能,还有一部分转化为糖原,少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足,就会动用体内储备的脂肪
5、等提供热能C.如果摄入淀粉过多,多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖参考答案：D淀粉进入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解为麦芽糖,进入小肠后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖,麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下,进一步水解为葡萄糖,D项错误。10. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于A氧化物 B酸 C碱 D盐参考答案：D11. 在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是 （ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔参考答案：A略
6、12. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆 都减小，且v正减小倍数大于v逆 减小倍数D、加入氩气，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆 增大倍数参考答案：D略13. U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（）AU与U互为同素异形体BU与U互为同位素CU原子核中含有92个中子DU原子核外有143个电子参考答案：B【考点】核素【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为
7、235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质【解答】解：A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故A错误；B、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故B正确；C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数=23592=143，故C错误；D、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数=92，故D错误；故选B14. 下列过程属于物理变化的是 A 油脂酸败 B 空气液化 C 白酒变酸 D 粉尘爆炸参考答案：B试题分析：A油
8、脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B15. 一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是( )A和BCD和参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：糖类与蛋白质专题分析：二肽是通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，根据二肽确定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，就可得到原来的氨基酸解答：解
9、：该二肽的结构简式为，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为和故选D点评：本题考查了根据生成物确定反应物，难度不大，明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具
10、有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是: 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （ ）A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案
11、：(1) 防止暴沸； 冷凝。 防止环己烯的挥发。(2) 上； C。 g；除去水分。 83 ； C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。参考答案：反应式各1分； 1：2 （3分）略18. 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3 kJ/mol19. （8分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2 ，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：（1）该温度下的平衡常数K ？ks5u（2）N2的转化率？ （3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比？ 参考答案：（1）0.73 （2）40% （3）45 略
