《湖南省长沙市宁乡县第六中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市宁乡县第六中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市宁乡县第六中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C2. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是（ ）A. v(W)3v(Z) B. 2v(X)3v(Z)
2、 C. 2v(X)v(Y) D. 3v(W)2v(X)参考答案：C试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。3. 下列实验中，没有颜色变化的是 ()A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D. 鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B 错误；C.淀粉与
3、稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确； D. 鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D 错误。4. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B点评：本题考查化学史，
4、熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单5. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BBACD CDBAC DCABD参考答案：C略6. 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A任意位置寻找B稀有气体元素中寻找C金属和非金属的分界线处寻找D活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线
5、附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C7. 有关化学用语正确的是A甲烷的结构简式：CH4 B乙烯的结构简式：CH2CH2C异丁烷的分子式：C4H8 D四氯化碳的电子式：参考答案：A略8. 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A含氧酸的酸性： HXO4 H2YO4 Y Z C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B9. 我国科学家在世界上第一次为一种名
6、为“钴酞菁”的分子（直径为1。310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A10. 与的两种微粒，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D11. 下列说法正确的是 ()A石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B红宝石
7、、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C氢氟酸能够雕刻玻璃D硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红参考答案：C解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。12. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（ ）加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A. B.
8、C. D.参考答案：C13. 把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液参考答案：A略14. 将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1：1)的试管倒立在水槽中，相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8参考答案：D【详解】二氧化氮和氧气在水中可以发生反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以当二氧化氮和氧气的体积比为1:1时，假设总体积为8L，则发生第一个反应后还剩余3L氧气，故剩余气体的体积占试管容积的3/8。故选D。【点睛】掌握二氧化氮的性质，
9、注意分析总反应后，若氧气有剩余，就直接得出结果，若二氧化氮有剩余，则还存在二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应。15. 下列说法正确的是A碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质D液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）、装置可盛放的试剂是：_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH
10、（aq） C浓H2SO4 D酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）使用装置的目的是_。（5）确证含有乙烯的现象是_。参考答案：（1）A B A D （2）装置I中品红溶液褪色 （3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽 （4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留
11、一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数参考答案：生成二氧化碳的质量为22g；（2）94.3%；（3）28.8%考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，并计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）只有二氧化碳为气体，由质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为165g+53g196g=22g，答：生成二
12、氧化碳的质量为22g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 22g、，解得x=50g，y=55.5g石灰石中碳酸钙的质量分数为100%94.3%，答：石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%；（3）生成物溶液中溶质的质量分数为100%28.8%，答：生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的质量关系为解答的关键，注意利用质量守恒确定二氧化碳的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10m
13、L加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g的沉淀；滤液与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？参考答案：（1）4mol/L 8mol/L (2)896ml19. 计算题（写出简要的计算过程）12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O2的物质的量为多少？参考答案：解：由题意可知：n(C)=1mol 11.2L气体为O2，则CO2为1mol,原氧气为1.5mol.11.2L气体为CO，则CO2为0.5mol,CO也为0.5mol，原氧气为0.75mol.
