《湖南省长沙市博才实验中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市博才实验中学高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市博才实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略2. 将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe2+ BCu、Cu2+ 、Fe2+ C Cu、Cu
2、2+ 、Fe3+ DCu、Fe3+、Fe2+ 参考答案：A略3. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）A B C D参考答案：D略4. 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为
3、74参考答案：C略5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 参考答案：B略6. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略7. 下列叙述正确的是（ ）A.含氧酸能起氧化作用，
4、无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略8. 一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2O22SO3，缩小体积，即增大压
5、强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x 3x 4x变化量： 2a a 2a平衡量：（2x2a) (3xa) （4x+2a)根据信息：3xa=0.8，4x2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=20.320.1mol=0.4mol，即选项A正确。9. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A略10. 下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）ANH3H2ONH4OH BHCO3H2OH2CO3OH CCu2+2H2O2Cu(OH)22H D2 Fe33H2O3CO32= 2Fe(OH)33
6、CO2参考答案：A11. 如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）A. Fe比Pb活泼，始终做负极B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C. 因
7、为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H2NO3-2e2NO22H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。12. 将210-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中
8、元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)210-3=(6-4)0.10.03，解得x=+3，故合理选项是C。13. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：CA. 根据控制变量法可知，两实验的温度不同，故无法判断催化剂对化学反应速率的影响，A不正确；B. 等量的氯水滴加到等量的溴化钠溶液和碘化钾溶液中，两溶液均有明显的颜色变化，可以证明氯气的氧化性强于溴、氯气的氧化性强于碘
9、，但无法判断溴和碘的氧化性强弱，B不正确；C. 向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液，加热至混合液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，C正确；D. 该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化氢气体，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系，D不正确。本题选C。14. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大参考答案：A略15. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特?维特里
10、希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）AHCHOBCH3OHCHCOOHDCH3COOCH3参考答案：A考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子AHCHO中2个氢原子连在
11、同一个羰基上，2个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确； BCH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；CHCOOH中左边的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；DCH3COOCH3中左边甲基中的H原子与右边中的H原子所处化学环境不同，CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误故选A点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数二、实验题（本题包括1个小题
12、，共10分）16. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到 mL的容量瓶（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有 偏小的有 A称量用了生锈的
13、砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F记容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来
14、对操作顺序进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500； （2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正
