《湖南省郴州市资兴市黄草中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市资兴市黄草中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市资兴市黄草中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:参考答案：B略2. A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择AA地 BB地 CC地 DD地参考答案：B3. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的
2、浓度关系错误的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）参考答案：A4. 把mLmol/L的溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的中，由水自身电离产生的c()最接近：、mol/L 、mol/L、mol/L 、mol/L 参考答案：D略5. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H8
3、90kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1参考答案：C6. 以下做法达不到目的的是（ ）A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C略7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入Na
4、HSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离【分析】能使电离平衡H2O?H+OH向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子
5、和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B8. 下列有关叙述不正确的是 A加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性B为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D2012年3月修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大参考答案：B略9. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术
6、已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A氧气 B氮气 C氨气 D氢气参考答案：B10. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是： A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘参考答案：B略11. pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是已知K
7、a(HF)=6.8104molL1 Ka(CH3COOH)=1.7105molL1A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1= V2 V3参考答案：A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知，氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都为弱酸，硫酸为强酸，pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，硫酸浓度最小，醋酸浓度最大，所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3V2V1，选A。12. 下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2 B.C2HCl3 C.C2Cl4 D.C2H3Cl参考答案：A略13. 下列叙述正确的是
8、 A01 molL氨水中c(NH4+)=c(OH-) B等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-) D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 c(C1-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)参考答案：C略14. 将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入50mL0.2 molNa2CO3溶液100水 50mL 0.01 mol氯化钡溶液 100mL 0.001 mol盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分
9、散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A. B. C. D.参考答案：A【Ks5u解析】根据沉淀溶解平衡理论，钡离子或碳酸根离子的浓度越大，对碳酸钡的溶解抑制的越厉害，碳酸钡的质量越小，则则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为，选A。15. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（ ）A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用
10、到的仪器有_、_等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1mol C-mHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。参考答案：C17H33COOH18. 参考答案：磷矿石 不 不能 188或者197（空气中O2的含量按1/5计算）219. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略
