《湖南省郴州市第五完全中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市第五完全中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市第五完全中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A、2 mol SO2 1 mol O2 B、4 mol SO2 1 mol O2C、2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D、3 mol SO2 1 SO3参考答案：C略2.
2、 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（） A电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时，金属
3、铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D4. 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c(SO42)Bx=20时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=60时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)参考答案：B略7. 下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考
4、答案：AA加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。8. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 B滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 参考答案：BC略9. 不属于氮的固定的是（ ）A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、合成氨参考答案：A1
5、0. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 （ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略11. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略12. 下列说法正确的是 A由同种元素
6、组成的物质一定是纯净物 B用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 D室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C略13. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略14. 在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A略15. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF 单质F2、Cl2、Br2、I2中，
7、I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A只有 B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）完成第步反应的
8、离子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+ （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3
9、参考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加
10、入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）A量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒
11、并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；B定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高，c偏高，故C正确；D容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故选AC；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g1
12、.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？参考答案：（11分）
