《湖南省邵阳市隆回桃洪城西中学2020年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市隆回桃洪城西中学2020年高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市隆回桃洪城西中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案合理的是 A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置C.鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：D 本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50 g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50 g5%=2.5 g，A选
2、项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成
3、的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略3. 以下物理量指明的条件不充分的是A25时醋酸的电离度：0.1 B20、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C99时水的离子积：110-12 D标准状况时氧气的密度：1.429 g/L参考答案：A4. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ ）A2 B3 C4 D5参考答案：B略5. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰
4、矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A6. 下列叙述正确的是()。 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关 D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不
5、同而发生变化参考答案：D略7. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl212Cl2H3AsO36H+2As3SnCl62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是：氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl- As；每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol。M为OHA B C D只有参考答案：A8. 下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产
6、生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略9. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度参考答案：BC略10. 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置下列有关说法正确的是（）A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极参考答案
7、：C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误故选C11. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C
8、铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D 考点：本题考查的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被
9、氧化，生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。故D错。12. 下列叙述不正确的是（ ）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNO和NH3均可用排空气法收集参考答案：D略13. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合参考答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01m
10、ol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 14. 化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程C将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中参考答案：D略15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如
11、图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产
12、生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_ 。参考答案：(1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新出现，证明气体中含有SO2。(2)decb 防止倒吸 吸收尾气中的SO2，防止污染环境(3)Fe粉 过滤(4)取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。 偏
13、小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。参考答案：(1)D Na+ (2)第三周期、A族 (3) (每空2分，共8分)略18. 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。
