《湖南省株洲市凤凰中学2021年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市凤凰中学2021年高三化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市凤凰中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是（ ）A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(Lmin)B.达到平衡时，H2的转化率为25%C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5
2、参考答案：D解析：v(H2)（8-2.6）mol（2L4min）0.675 molL1min1，则v(C02)= 0.225 mol/(Lmin)，A项错误；平衡时n(H2)2mol，H2的转化率为（8-2）/8=75%，B错误；升温，平衡逆向移动，新平衡时CH30H的体积分数减小，C项错误。平衡时n(H2)2，平衡浓度c（H2）= c（H2O）= c（CH30H）=1 mol/L，c（C02）=2 mol/L，则K0.5，D项正确。2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内
3、运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略4. （2009上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反
4、应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加
5、成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D6. 下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O参考答案：A7. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【
6、考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极
7、性键形成空间网状结构，故C错误；D碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大8. 下列离子方程式不正确的是（）A敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O3=S+SO2+H2OD将氧气通入酸性碘化钾溶液中
8、：2I+O2+4H+=I2+2H2O参考答案：DA敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH，反应的离子方程式为：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A正确；B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故B正确；C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2H+S2O32=S+SO2+H2O，故C正确；D将氧气通入酸性碘化钾溶液中，离子方程式：4I+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选：D9. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾
9、经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D10. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+B
10、a2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置
11、可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C13. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的 （ ） 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 A全部 B除外 C除外 D除外参考答案：D略14. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （ ） AKsp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 D向氯化银沉淀溶解
12、平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略15. 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）A、31.667 B、35.785 C、38.125 D、40.625参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时：
