《湖南省株洲市体育路学校高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市体育路学校高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市体育路学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式错误的是 （ ）AAlCl3Al3 3Cl BNa2CO32Na CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH DCH3CH2OH（乙醇）= CH3CH2O+H+参考答案：D略2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：
2、B试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。3. 下列能用浓硫酸干燥的气体是A氨气 B硫化氢 C
3、氧化硫 D溴化氢参考答案：C4. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 （ ）A沼气 B煤气 C天然气 D坑道气参考答案：C略5. 向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是 ()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL参考答案：D解析：A项正确，利
4、用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003 mol，其浓度为0.1 mol/L；B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009 mol，其浓度为0.15 mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90 mL。6. 有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O参考答案：B7. 在右下图的实验装置中，从实
5、验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红参考答案：D8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略9. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） B
6、c（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略10. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：B略11. 下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B. 将烧瓶中的浓氨水加热C. 加热试管中的氯化铵固体D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：C【详解】A熟石灰和氯化铵固体的混合物加热生成氨气，故不选A；B一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中
7、的浓氨水可以产生氨气，故不选B；C氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl，二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体的方法来制取氨气，故选C；D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中的水发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，故不选D。12. 反应2SO2 + O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s参考答案：CSO3的浓度增加到了0.4mol
8、/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/Lt0.04mol/(L?s)，解得t5s，答案选C。13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE参考答案：D略14. 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L NH
9、3时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35molL-1参考答案：D略15. 下列实验操作中正确的是（ ）A测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D分液操作
10、时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.2
11、85.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）2中
12、温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（4）根据v=V/t分析求解【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：起催
13、化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL41.2mL，由v=V/t=(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后剩余沉淀9.32g，并有气体产生。求：（1）剩余沉淀的物质的量为_ ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_ ；（3）原混合溶液中Na+物质的量浓度为_
