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1、湖南省株洲市云田中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质互为同分异构体的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCH2OHCHO和CH3COOHCCH3OOCCH3和CH3COOCH3 D甘氨酸和CH3 CH2NO2参考答案：BD略2. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl
2、C向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs 每生成75 g As
3、，还原剂失去的电子为03 mol M为OH SnCl是氧化产物 A B C D参考答案：A略4. 将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A铝与NaOH溶液不反应B铝条表面有Al2O3C铝条不纯含有杂质MgDNaOH溶液中含有NaAlO2参考答案：考点：铝的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，以此来解答解答：解：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A、C、D无关，故选B点评：本题
4、考查Al、氧化铝的性质，明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大5. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C气态氢化物的稳定性：MYD.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：ZY参考答案：B略6. 对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应CuSO4 + H2SCuS+ H2SO
5、4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸参考答案：C略7. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（） A氯化铝 B碳酸钠 C碳酸镁 D高锰酸钾参考答案：答案：B8. 下列叙述正确的是 （）A金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5uB阴离子都只有还原性C酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应D碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D9. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，
6、不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：C考点：离子方程式的书写.
7、专题：离子反应专题分析：ACu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨；C二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D弱电解质写化学式解答：解：ACu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故B错误；C二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正确；D弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO
8、2，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点12. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc参考答案：C略13. 下列关于原子结构、元素性质
9、的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略14. 下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键DC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br
10、元素参考答案：答案：B15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：A D ：O2 C2H2 NO NO2 NH3 HCl任选两个：A C ： b 饱和NaHCO3溶液b 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分) 甲烷水合
11、物(nCH4 46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值) 。(2)
12、已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分) (1) 8CH446H2O 或n = 8 (3分) (2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n (CH4)： V (晶胞) = a3 = (1180 pm)3 =1.64l09pm3 = 1.6410m3n (CH4)= =1.3310mol 1 m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为： n =1.
13、3310mol = 8.11103 mol 它相当于标准状态下的甲烷气体体积： V= 8.1110322.410m3=182 m3(4分) (3) 文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。(实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求512全部都充满CH4分子。它的实际组成往往介于6CH4 46H2O和8CH4 46H2O之间。) (2分)略18. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）
