《湖南省株洲市云田中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市云田中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市云田中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大量服用阿司匹林会导致A便秘 B胃溃疡、胃出血 C腹泻 D食欲不振、缺乏抵抗力参考答案：B略2. 如图是表示：2XY ZR H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A减少Z物质 B加大压强 C升高温度 D使用催化剂参考答案：D略3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速
2、率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。4. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L参考答案：D考
3、点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用c=vt计算2s末NH3的浓度解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=（H2）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）2s=0.6mol/L，故选D点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用5. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添
4、加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D维生素C由于含有酯基而难溶于水参考答案：B6. 下列关于钠的说法正确的是（ ）A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C7. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HC1O的电子式：C. CO2的比例模型： D. HCl的电子式：参考答案：AA. 35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同，均为，A正确；BHClO
5、的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为：，C错误；D. HCl的电子式为;,D错误；答案选A.点睛：HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸正确的电子式为。8. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率混合气体平均分子量一定增大ABCD参考答案：C略9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌
6、消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A10. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5参考答案：AD11. 同温同压下，已知下列各反应为放热反
7、应，下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H4参考答案：B略12. 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是Anp B m+npCx点比y点混合物的反应速率慢 D x点时混合物的v正v逆参考答案：CD略13. 下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略14. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2
8、(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3571.6 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为A、488.3 kJ/mol B、244.15 kJ/mol C、488.3 kJ/mol D、244.15 kJ/mol参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C原电池中电子流出的一极是正极 D原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 参考答案：B略二、实验题（
9、本题包括1个小题，共10分）16. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，至出现_后，停止加热；(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流
10、电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可选用饱和的 溶液，振荡后静置片刻，液体分层，水层在 （填“上”或“下” ）。参考答案： 略18. 按要求写热化学方程式：(1) 已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.(2) 25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃
11、烧热的热化学方程式_(3) 已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_参考答案：(1) H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COO
12、H(l) H488.3 kJ/mol略19. (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_ _(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_ _，Y的第一电离能比X的_ _(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。(4)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H272.0 kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s)H1 675.7 kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_ _。参考
