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1、湖南省怀化市黄壤坪乡中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO3参考答案：D略2. 已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶
2、液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小参考答案：C略3. 下列各物质的名称正确的是（ ）A3,3-二甲基丁烷B2,3，3-三甲基丁烷 C2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离产生的c(H+)1.01012 molL1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、C
3、l-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5. 下列反应属于取代反应的是A甲醇甲醛 B丙醛丙酸C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯参考答案：C6. 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1参考答案：A略7. 在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ） A 2V L
4、 B2.5VL C3VL D无法计算参考答案：略8. 如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）Ag?cm3Bg?cm3Cg?cm3 Dg?cm3参考答案：C考点：晶胞的计算 分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为1，根据晶胞密度公式=计算氯化铯密度解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为a
5、cm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为1，根据晶胞密度公式=g?cm3=g?cm3，故选C点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等9. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 参
6、考答案：D略10. 下列化合物沸点比较错误的是 ( ) A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷 C 一氯乙烷一氟乙烷 D1氯戊烷1氯丙烷参考答案：D略11. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3参考答案：D略12. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A延展
7、性 B导电性 C导热性 D硬度参考答案：C13. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略14. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：Fe+
8、2H2O2e=Fe（OH）2+2H+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A B C D参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：放电是原电池，由电池总
9、反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故正确；放电时是原电池，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错误；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，故错误；由方程式可知此电池为碱性
10、电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；故选A点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会15. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是A异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯：浓H2SO4170 CH2=
11、CH2H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是： ， (将有关试剂的序号填在横线上)。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4溶液 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 。(3)使用装置的目的是 ，使用装置的目的是 。(4)确认含乙烯的现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参
12、考答案：HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol略18. 某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该含氧有机物的分子式； （2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式参考答案：（1）C3H6O2 （2）HCOOCH2 CH3 CH3COOCH3略19. （5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，
13、所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410F
