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1、湖南省怀化市黄双中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关工业生产的叙述正确的是 （） A合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动 参考答案：答案：D 2. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A酚酞 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D碱式滴定管参考答案：B3. 下列离子方程式
2、不正确的是（）A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=C1+C1O+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2O?H+HClO+Cl参考答案：C考点：离子方程式的书写.分析：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；D氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式解答：解：A将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离
3、子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；B将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=C1+C1O+H2O，故B正确；CCuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故C错误；D氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方
4、法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）4. 在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl参考答案：A略5. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3参考答案：D略6. 短周期元素A、B、C，它
5、们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性CB离子与C离子具有相同的电子层结构DB、C可以形成BC2型化合物参考答案：C略7. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6
6、.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略8. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验
7、操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。9. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳参考答案：D
8、【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS2PbOC2Pb并进行计算【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2
9、mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确故选D【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等10. 已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()。A283.5 kJ/mo
10、l B172.5 kJ/molC172.5 kJ/mol D504 kJ/mol参考答案：B略11. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是（ ）A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱，A水解程度较大 Cc(A)+c(HA)=0.02 molL-1 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)参考答案：A略12. 毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是溴水 CuSO4 KMnO4 CuO AgI
11、FeSO4 7H2OCuSO45H2O HgO CuSA、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol参考答案：B15. 一定条件下，弱电解质达电离平衡时
12、，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。浓度为c mol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是A、CH3COOH B、OH C、CH3COOH/ H+ D、CH3COO/ CH3COOH参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O 。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的
13、红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。 E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式 。参考答案：（1）选择合适的制气装置（A处） （2分） (填写序号)。（2）其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸气 （1分） ，改进的方法 在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。 （1分） 。（3）离子方程式 SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分） 。（4）化学方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl +
