《湖南省怀化市麻溪铺镇中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市麻溪铺镇中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市麻溪铺镇中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是AH+、Al3+、Mg2+、NO3-； BSO42-、Ba2+、Cl-、K+ COH-、Na+、Cl-、NO3-； DK+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略2. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是 A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液参考答案：D略3. 下列氢化物中最稳定的是 AHCl BHBr CH
2、I DH2S 参考答案：A4. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选参考答案：A【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选A。5. 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为
3、 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：1参考答案：C略6. 实验室制Cl2?时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓缓加热；加入MnO2?粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氧气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（）A BC D参考答案：D解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：；故选D7. 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而
4、带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：略8. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn参考答案：A9. 下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)参考答案：C10. A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A
5、、B两元素的叙述正确的是： AA、B可能属同一周期 BA位于B的前一周期 CA只能是金属元素 DA可能是第二周期中的IIA族或A元素参考答案：BD11. 下列物质中属于非电解质的是（ ） ANaOH BCO2 CH2SO4 D Fe参考答案：B略12. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。13. 下列说法正确的是 ( )A.
6、按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是A族C.Na2O2、NH3H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、盐酸、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D略14. 以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差 增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是，答案选
7、A。15. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：略三、
8、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？ks5u（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：87% 0.4mol 287g略18. (9分)某元素能形成两种氧化物和(mn)，二者化学式量之差为16。 (1)则m与n的关系式为 (2)若中氧的质量分数为60，中氧的质量分数为50，则R的相对原子质量为多少?参考答案：(1)式量之差(m-n)16=16；所以m-n=l4分(2)(R+16m)：R=1：40(R+16n)：R=l：50，联立解得：R=32 5分19. (4分) 在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。参考答案： 56 L; g。
