《湖南省怀化市马田坪中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市马田坪中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市马田坪中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯
2、中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。2. 下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案：C略3. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是A氧化性：K2
3、FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个参考答案：B试题分析：A氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4O2，A错误；BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目不一定为46.021023个，因为不一定处于标准状况下，D错误，答案选B。4. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶
4、液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（）ks5uA中产生气体的电子式是ClCl B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2发生了氧化反应 D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应参考答案：C5. 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A巴尔末B巴特列C洪特D范德华参考答案：B略6. 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是AX和Y与电流表连接，电子由C
5、u极流向Zn极BX和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大CX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻DX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻参考答案：D7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量
6、计算出转移的电子数；B硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6解答：解：A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负
7、电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8. 下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒
8、入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略9. 等质量的两份锌粉ab，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是 （ ）参考答案：C略10. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略11. 化学与日常生活紧密相关下列说法中，不正确的是（）A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛【专题】化学应用【
9、分析】A甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C氯化钠具有咸味，常用作调味品；D生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙【解答】解：A甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；CNa为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确故选A【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质
10、方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单12. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 （ ）A加入CH3COONa固体，v(H2)减小 B加入Na2SO4固体，v(H2)减小C加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 D滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略13. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉 B向NaOH溶液中通入CO2气体 C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液参考答案：D14. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回
11、的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ）A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B. 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C. 用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D. 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3
12、都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下： 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应： 探究一： 用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C浓硫酸和镁片 D氢氧化钠溶液和铝片（
13、2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_一_ _（填序号） 打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三： （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到
14、固体32g，滤液中Fe2+有10 mol，则样品中。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：(5分). 3 molL-1 或7 molL-1略19. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 溶液滴定到终点,消耗24.60 mL 溶液。有关反应的离子方程式为: 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 参考答案：(1)5
