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1、湖南省娄底市东岭中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol参考答案：B略2. 含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（）ANaClBNaCl 和 NaBrCNaCl 和 NaIDNaCl 和 I2参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】向含有NaBr、NaI的混
2、合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题【解答】解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为NaCl故选A3. 下列属于直接利用太阳辐射能的是 光-热转换光-电转换光化学能转换光-生物质能转换 A B c D参考答案：D略4. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：
3、铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）A都能 B都不能 C不能，其它都能 D不能，能参考答案：A5. 下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（）A加热，观察是否有气体放出B取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D加热前后称量固体，比较固体质量是否变化参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答【解答】解：A碳酸氢钠加热分
4、解，不能证明含碳酸钠，故A不选；B二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；C因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；D碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D不选；故选C6. 下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略7. 下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，
5、放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D8. 下列说法不正确的是A.SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.工业上合成氨气与实验室制氨气均属于氮的固定C. Na 和Na+ 的化学性质不相同D. Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物相同参考答案：B9. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol?（L?s ）1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（）A48 mol?（L?s ）1B36 mol?（L?s ）1C24 mol?（L?s ）1D
6、12 mol?（L?s ）1参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法【分析】10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍【解答】解：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50时，该反应的速率为3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故选A10. 下列反应盐酸作还原剂的是 AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O参考答案：AD11. 下列溶液与20mL
7、 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略12. 下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出红棕色的烟C少量金属钠应保存在煤油中D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略13. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是 （ ）AH2O BCO2 CCaCl2 DNaOH参考答案：D略14.
8、 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO参考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。15. 把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响
9、生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸铜溶液 D.水 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为（3分）_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（除特别注明外其余各空为2分，共13分）(1)羟
10、基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （3分）酯化反应(取代反应)(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）： （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： （3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液： 参考答案：（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2） Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4（3）Fe3+3OH=Fe（OH）3考点：离子方程式的书写.分析：（1）反应生成硫酸铁和水，氧化铁、水在离子反应中保留化学式；（2）反应生成硫酸钡和氢氧
11、化铜；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，结合离子反应的书写方法来解答解答：（1）反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应
12、的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大18. (8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题： HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有离子键的离子化合物有_（填化学式，下同），属于共价化合物的有_。（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有_。（3）含有非极性键的物质有_。参考答案：(每空2分，共8分)（1）CaCl2、NaF； HCl、CO2。（2）NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl219. (12分)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。（4）请写出和中发生反应的离子方程式 、 。参考答案：（12分）（
