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1、湖北省黄石市铁路子第中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g参考答案：B【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B. 根据nmM可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，
2、因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。2. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：
3、C【详解】A. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。3. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：C试题分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2CaC
4、O3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反
5、应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练。由图可知，将物质X逐渐加入(或滴
6、入)Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1。4. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（）A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸参考答案：B试题分析：A硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。BCu灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。CCu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，
7、析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。DCu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。5. 下列化学用语的表达正确的是（）AKCl电离方程式：KCl=K+ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为20的氯原子：1720ClDS2的结构示意图：参考答案：A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式【分析】AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B光导纤维主要成分二氧化硅；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D硫离子的质子数为16【解答】解：AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离
8、子，KCl电离方程式：KCl=K+Cl，故A正确；B光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子： Cl，故C错误；D硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A6. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。7. 下列关于原电池和电解池的
9、比较中正确的是A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略8. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：AC略9. 下列有机物中，不属于烃的是A. CH2 = CH2B. C. CH3CH2CH3D. CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意
10、；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。10. 下列反应一定不会产生气体的是（ ）（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略11. 我国使用最早的金属材料是（）A铁合金B铜合金C铝合金D钛合金参考答案：B解：根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料。12. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案
11、：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C错误；D、4HNO34NO2O22H2O，故D错误。13. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在高压钠灯上A B C D 参考答案：C略14. 某原电池工作时总的反应为Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成可能是()A. Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B. Zn为负极, Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C. Zn为负极，Cu
12、为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D. Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应参考答案：C15. 向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g参考答案：BFe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中nFe(NO3)2=0.2
13、L0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：nFe(NO3)2=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol2=0.01mol，其质量为0.01mol160g/mol=1.6g，答案选B。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；（2）在收集氯气时
14、，应 。（填：如何操作a、b止水夹，下同）， 当氯气收集完毕时应 。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a； 关闭a，打开b（3）0.06mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 7 分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压） （1）求A的分子式： （4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。 参考答案：（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.00 = 32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4 （4分）（2）
