《湖北省黄石市西塞中学2021年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市西塞中学2021年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市西塞中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 （ ） ACH4 BNH3 CHCHO DSO2参考答案：答案：C2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()AMg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C58.5g氯化钠可以构成
2、NA个如图所示的结构单元D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA 参考答案：D略3. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.二氧化硅可用于制造光导纤维 B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料 D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。4. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）参考答案：B【知识点】基本实验设计与评价解析：A容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷
3、缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；D过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误； 故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单 5. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试
4、剂)其中可行的是 参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NAB标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA参考答案：A试题分析：A、常温常压下，16 g O2中含有原子数=NA=NA，32g O3的NA=2NA，混合物中含有的原子总数为3NA，故A正确； B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2
5、O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C、1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D、氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误；故选A。7. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应
6、为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4参考答案：C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-，故B错误；C电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应
7、方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。8. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀
8、A. B. C. D.参考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略10. 将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mL B若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=
9、50mL D若1=22，则C12C2，V50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、B、设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2
10、mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：1=，2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V50ml，122，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/
11、ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c12c2，故D错误故选：A点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小11. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. 中可采用蒸馏法 B. 中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgC
12、l2C. 中提溴涉及到氧化还原反应 D. 的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。12. 将
13、过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成参考答案：A略13. 下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：BA项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化
14、碳，D错。14. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B. 放电时，a 极为负极C. 充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I3D. M 是阴离子交换膜参考答案：DA. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B. 放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C. 充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-，故C正确；D. M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。15. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 简单离子半径：XZ B. 简单气态氢化物稳定性：YWC.
