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1、湖北省黄石市第十八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子序数：XYZW B单质的熔点：WZC热稳定性：H2YHX D碱性：W(OH)2ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A原子序数： YXZW ，错误；BW是Mg在室温下呈固体，而
2、Z是Na，也呈固体，由于金属键MgNa，所以单质的熔点：WZ，正确；CY 是O，X是F，由于非金属性FO，所以热稳定性：H2YHX，错误；D金属性MgNa，所以碱性W(OH)2ZOH，错误。2. 下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为18参考答案：B略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 下列关于卤素的说法正确的是( )A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡
3、，静置，可观察到下层液体呈紫色B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃参考答案：BA、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，
4、可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。5. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。参考答案：B【分析】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B.氧化铝溶于盐
5、酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，所以B选项是正确的；C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故D错误。故选B。6. 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为 ()A20%B30%C70%D80%参考答案：B解析：解答本题可按下面的流
6、程图来进行分析，Al、Fe AlCl3,FeCl2 100%=30%7. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ） A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶参考答案：A略8. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L参考答案：B9. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的
7、是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。10. 在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与
8、C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B参考答案：A略11. “绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱 D. 无碘食盐参考答案：D12. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 参考答案：D13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素 D、金属和非金属元素分界线附近的元素参考
9、答案：D略14. 下列各组粒予中，只具有还原性的是 AF-、C0、Fe3+BNa、I-、Zn CFe3+、O2、H2 O2 DI-、S2-、HCl参考答案：B15. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A. 22.4LO2中含有NA个氧分子B. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个参考答案：DA、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液
10、体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N= ，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盘天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H胶头滴管 I.200mL烧杯（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 （填仪器的字母编号
11、）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶
12、外，不会对溶液的浓度产生太大影响参考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算；（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c=14.0mol/L，故答案为：
13、14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容
14、量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误故答案为：；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？参考答案：18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量B
