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1、湖北省黄石市志远学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：D略2. 胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A亮菌甲素的分子式为C12H12O5 B亮菌甲素属于芳香族化合物CA的核磁共振氢谱中有7个吸收峰 D1 mol A能跟5 mol氢气加成参考答案：BD3. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最
2、快的是（）Av（A）=0.5 mol/（L?s） Bv（B）=0.3 mol/（L?s）Cv（C）=0.8 mol/（L?s） Dv（D）=1 mol/（L?s）参考答案：B【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（L?s），B、（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（L?s），C、（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学
3、计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、（D）=1 mol/（L?s），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快4. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍
4、为xmol/L的是 （ ）A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g)参考答案：B5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a molL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、
5、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(H2SO3)参考答案：BA.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a mol，若a7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；B.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)，正确；C.等体积、等物质的
6、量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)= 3c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)，错误；D.常温下NaHSO3溶液的pH7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()c(H2SO3)，错误，故选B。6. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 ()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略7. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温
7、度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略8. 下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶参考答案：B试题分析：A金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠
8、块应该放回原试剂瓶，D正确，答案选B。9. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略10. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化参考答案：C略1
9、1. 下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4OH NH3H2OC向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO参考答案：D略12. 某溶液中只可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示。下列说法正确
10、的是A原溶液中含有的阳离子有H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D充分反应后形成的溶液含有的溶质是Na2SO4 参考答案：C略13. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+参考答案：D略14. 在一定体
11、积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略15. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品
12、中铁、铝物质的量之比为A32 B21 C34 D43参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_ _接 ，_ _接 ， 接 。（2）饱和食盐水的作用 浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式： 气体发生装置中进行的反应： ； 尾气吸收装置中进行的反应： 。参考答案：(8分) （1） E 接 C ，_D _接 A
13、 ，_B _接 H ， G 接 F 。（2）除去混在氯气中的HCl气体； 干燥氯气。（3） 试纸变蓝色 ， 2KICl22KClI2 。（4）： MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O ；： 2OH-Cl2Cl-ClO-H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00molL-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求： （1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分） 解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.0200 molc(H2SO4)= （2分）由HOH，设H为x molL-1则x0.01000L=2.00molL-10.0350
