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1、湖北省黄石市彭杨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是：ABaSO3与稀HCl反应：SO32-+ 2H+ = SO2+ H2OB往Ca(OH)2溶液中通入过量的SO2：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + H2OC硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH- = Al（OH）3DSO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-参考答案：D2. 试预测下列哪些物质不具备漂白性 ANa2O BNa2O2
2、 CHClO DNaClO参考答案：A3. 下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 参考答案：D略4. 下列物质中不能跟乙酸反应的是 A紫色石蕊溶液 B乙醇 C乙醛 D碳酸氢钠溶液参考答案：C5. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（ ）A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D溴水参考答案：略略6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和
3、相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR参考答案：D7. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A使用稀硝酸 B使铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸参考答案：BC8. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参
4、考答案：A略9. 下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；B. 液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；D. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；答案选B。10. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、电子层数参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一
5、定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构
6、成的化合物，没有离子，故D错误；故选A点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大12. (双选)同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）AO2与O3 BSO2与SO3 CCO2与CO DCO与N2参考答案：AD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=计算其分子个数，再结合分子构成计算其原子个数解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A相同质量的O2与O3，氧气和臭氧中摩尔质量之比为2：3，氧气分子和臭氧分子中原子个数之比为2：3，所以氧气和臭氧总的原子个数相等
7、，故A正确；B根据N=知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根据分子构成知，其原子个数之比=（53）：（44）=15：16，故B错误；C根据N=知，相同质量的二氧化硫和CO，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据分子构成知，其原子个数之比=（113）：（72）=33：14，故C错误；D根据N=知，相同质量的CO和氮气，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比=（12）：（12）=1：1，故D正确；故选AD点评：本题考查阿
8、伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中计算方法，题目难度不大13. 下列叙述正确的是（）A0.012 kg12C含有6.021023个碳原子B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：A【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】A.0.012 kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA计算；B.1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子；C摩尔质量的单位是g/mol；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A.0.012
9、 kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA知，其原子个数为6.021023个，故A正确；B.1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；C摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；故选A14. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略15. 以
10、下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A. N2（O2）：通过灼热的铜网B. CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C. FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D. Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤参考答案：A【详解】ACu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；CFeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；DAl2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
11、 实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液50L，现要用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）本实验须称量碳酸钠 g。（2） 本实验所需主要仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还需要 、 和 。 （3）用蒸馏水洗涤烧杯时，应该注意什么问题： ， 。（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线时就注意什么问题： 。（5）盖好瓶塞，将容量瓶 。最后，将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。参考答案：（1） 5.3g (2)玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶 （3）所用蒸馏水少量、洗23次，要将洗涤液一并转移入容量瓶 （4）离刻度线12厘米时改用胶头滴管进行定容 （5）上下颠倒摇匀 略三、综合题（本题包括3个小题，
12、共30分）17. （8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 80 2 4.6 8 0.2所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g （4分） 生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%（4分）略18. 某学生用19.2g
13、铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依题意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反应后生成气体的体积在标准状况下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L。其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。略19. （5分）已知1mol CO气体完
