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1、湖北省黄石市富水中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略2. 含碳48的某生铁样品中，加入14molL-1的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体336L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.L-1NaOH溶液的体积为 A275 mL B350 mL C560 mL D70
2、0 mL 参考答案：A3. 天然皮革是 A.纤维素制品 B酯类制品 C合成高分子制品 D变性的蛋白质参考答案：D4. (1998上海卷)下列电子式书写错误的是( ) 参考答案：B略5. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C略6. 下列离子方程式表达正确的是AFeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3+S22Fe2+SBCa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶
3、液任意比混合；Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCNH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3D少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32+ 2HClO参考答案：B7. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L B1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA C在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA D28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总
4、数为3NA参考答案：A略8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD参考答案：D【详解】A碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验
5、能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。9. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略10. 我国青海
6、湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（ ）参考答案：B略11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子B. 1L 0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAC. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NA参考答案：AA. 4
7、.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA ,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有HO键,则该溶液中含HO键的数目大于NA,故D错误；答案：A。点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断HO键时学生容易忽略水
8、中的化学键。12. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HF的电子式：C. Cl离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：参考答案：D略13. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是 A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C14. 25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的N
9、a2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略15. 下列关于有机化合物的认识正确的是 A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应CCH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2乙基丙烷D纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，
10、二者互为同分异构体 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶
11、液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：（9分）(1)KNO3 CuSO4 （2分） (2) Na2CO3 （1分）(3) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （1分）(4) 2HCO3+ Ca2+ 2OH = CaCO3+ 2H2O + CO32 （2分）(5)1 molL-1或5 molL-1 （2分）略三、综合题（本题包
12、括3个小题，共30分）17. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略18. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿
13、物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。
