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1、湖北省黄石市大冶第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒中半径最小的（ ）A、 Na B、Al3+ C、K D、S2-参考答案：B略2. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化参考答案：D根据图像可知随着反
2、应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，则ACr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；DCr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识
3、氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。3. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）A 溶解度(s) B 物质的量浓度(c) C 质量分数(w) D摩尔质量参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OB氧化钠与盐酸：O2+2H+ = H2OC碳酸氢钠与稀硫酸： CO322H=H2OCO2D醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O参考答案：D【Ks5u解析】A.大理
4、石是难溶盐，写化学式，错误；B.氧化钠写化学式，错误；C碳酸氢钠与稀硫酸： HCO3H=H2OCO2,错误；选D。5. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）A与足量的溴水反应 B通过澄清石灰水 C酸性KMnO4溶液 D浓硫酸参考答案：A略6. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是 A20% B略大于20% C略小于20% D80%参考答案：C7. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）AAl3+、SO42、NH4+ BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、
5、NO3参考答案：A略8. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，
6、不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。9. 下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解
7、等解答：解：A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应10. 下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.自发反应在任何条件下都能实现 D.自发反应在恰当的条件下才能实现参考答案：D略11. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A. 原子
8、半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。12. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是： NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 CuO A、 B、 C、 D、参考答案：A略13. 已知:2FeCl3+2KI=2FeC
9、l2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A. Fe3+ Cl2 I2 B. Cl2 Fe3+ I2C. I2 Cl2 Fe3+ D. Cl2 I2 Fe3+参考答案：B在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+I2,由后一个反应，氧化性：Cl2Fe3+,综合后Cl2 Fe3+ I214. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A乙醇燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：B略15. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg参考答案
10、：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1molL1的 CuSO4溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 （填字母）， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）。用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线定容时，俯视容量瓶
11、的刻度线转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质
12、量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）参考答案：（1）700 : 9 （2）24.5%（3）当m1.418 g， 剩余固体质量为：(m1.328) g 当 m1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)9/709 g 略18. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L
13、 H2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.（1分）则：n(余NaOH) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol.（1分）n（H2） =0.05 mol.（1分）n（Al） = n（NaAlO2）= 0.01 mol.（1分）由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol
