《湖北省黄石市大冶第三中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市大冶第三中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市大冶第三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）参考答案：B略2. 某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是A一定没有N2， HCl和CO中至少有一种 B一定有N2、HCl和COC一定有N2，HCl和CO中至少有一种D一定有N2和HC
2、l，没有CO 参考答案：略3. 下列物质与水反应，能放出氧气的是ANa B Na2O C Na2O2 DNO2 参考答案：C4. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：O3和O2是 A同分异构体 B同系物C氧的同素异形体 D氧的同位素参考答案：C5. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/
3、L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：B试题分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用极端假设法，若反应物全部转化为生成物，则SO3的浓度最大是0.4mol/L；若生成物全部转化为反应物，则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因为该反应是可逆反应，所以反应不会进行到底，所以介于二者之间的是有可能的。A、违背可逆反应的限度，错误
4、；B、SO2为0.25mol/L介于0-0.4mol/L之间，正确；C、二氧化硫、三氧化硫的浓度不可能都减小，错误；D、三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，错误，答案选B。考点：考查可逆反应的限度的判断6. 下列项目：水温、导电率、PH、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是 （ ）A B C D参考答案：D略7. 设CCO22CO H 0的反应速率为 u 1；N23H22NH3 H 0的反应速率为 u 2；对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减
5、小 D减小，增大参考答案：A略8. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 A1：1 B1：2 C2：1 D无法确定参考答案：A略9. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） AFe BMg CP DCr参考答案：C略10. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污
6、染参考答案：D略11. 工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）。A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.多挖煤，多发电，加快经济发展C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D.尽量不使用一次性竹、木筷子参考答案：B略12. 下列通式只表示一类物质的是( ) A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6参考答案：A略13. 下列装置不能完成的实验是参考答案：D略14. 对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下
7、列判断正确的是（ ）Amnp BnpCx点的状态是v正v逆 Dy点比x点的反应速率慢 参考答案：C略15. 第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 。高 考
8、资 源 网步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式 。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上
9、述反应后期要升温到30，主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n (选填1、2、3、4、5)。参考答案：(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定使溶解在
10、水中的CO2逸出，便于吸收 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：解1：，该烃的实验式为C2H5 。设该烃的分子式为(C2H5)n ，(212+15)n58 ，解得n2 该烃的分子式即为C4H10 。解2：， 该烃的分子式即为C4H10 。解3： 该烃的分子式即为C4H10 。18. （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。参考答案：略19. 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少? 参考答案：0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）略
