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1、湖北省黄石市云台中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的相对分子质量 D气体的总物质的量参考答案：B略2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-Cc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液：NO3-、Ba2
2、+、Cl-、Br-D碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：C3. 下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是选项物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4参考答案：B【详解】A、氢氧化铝不能直接转化为铝，A错误；B、碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，可以实现转化，B正确；C、二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，C错误；D、单质硫不能直接转化为三氧化硫，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素及
3、化合物的转化，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查。4. 把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有饱和NaHCO3浓硫酸Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO B、2体积的NO2和0.5体积的O2 C、2体积的O2 D、0.25体积O2参考答案：D略5. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的
4、是A B C D参考答案：C略6. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C略7. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略8. 在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表
5、示该反应的速率最快的是 AvA=0.5molL1min1 BvB=0.3molL1min1 CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min1参考答案：B略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ） A100mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为001NA B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下
6、，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC.常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略11. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A B C D只有参考答案：D12. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列
7、物质属于合金的是A钢 B铜 C金刚石 D磁性氧化铁 参考答案：A13. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)3参考答案：C略14. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D. 装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案：CA. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置
8、加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。15. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）A单质硅常用作半导体材料B硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而
9、生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到 不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_：D中应选用的液体为_：B中发生反应的化学方程式为_。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C
10、中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_；其所得的NH4Cl晶体中常含 有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_.参考答案：（17分）(1)f e d c(2)块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 (3)B（4）防倒吸 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离
11、子方程式表示为 。（2）已知FeCl36H2O在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是 。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)1.010-5 molL-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 （已知KspFe(OH)3=1.010-38）。（5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。（6）测定样品中Fe
12、Cl3的质量分数的方法是：a称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c以淀粉作指示剂，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。参考答案：共15分（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，漏写胶体扣1分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）（3）Fe2C
13、l6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）（6）（3分）样品中含有杂质FeCl2(2分)略18. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？参考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）19. 次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?
