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1、湖北省黄冈市麻城实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序： ZYX BZ单质与X单质直接反应不可生成两种化合物CX与Z形成的阴离子可能有ZX32 、 Z2X42 DZ可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C2. 下列各项中，电离方程式正确的是（）AHCO3+H2O?H2CO3+OHBHCO3+OH?H2O+C
2、O32CNaHCO3?Na+HCO3DNH3?H2O?NH4+OH参考答案：D解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3?CO32+H+，故A错误；B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3?CO32+H+，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故C错误；D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3?H2O?NH4+OH，故D正确；故选D3. 下列反应中，属于消去反应的是A. B. C. D. 参考答案：D略4. 角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用
3、的软性隐形眼镜的常用材料是()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C. D. 参考答案：C解析：制作隐形眼镜的材料是一种高分子材料,该材料具有透气性和亲水性,其高聚物链节上有亲水基团,如OH。只有C项符合。5. 下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2-甲基丙烷A. B. C. D.参考答案：D6. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是(钡盐和铜盐均属重金属盐)AAgNO3溶液 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4参考答案：D略7. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量
4、之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9参考答案：A略8. 某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是 ( ) A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D略9. 下列物质由固定元素组成的是A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体参考答案：D10. 下列物质与CH3CH2OH互为同系物
5、的是 AHOH BCH3OH C DCH3OCH3参考答案：B11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析
6、：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B加水稀释促进一水合氨电离；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大解答：解：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1，故B错误；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c
7、（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42），故C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（Na+）：，故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等12. 下列说法不正确的是A不是所有的共价键（ 键）都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性DNa原子基态核外电子占有3个能层
8、，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态参考答案：D略13. 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()AFNO BOClF CAsPH DClSAs参考答案：D略14. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形参考答案：D略15. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A2mol SO2和1mol
9、O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等
10、”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。 （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)参
11、考答案：2.910-3g18. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L (2)4mol/L略0.2 mol 某有机物和0.4 mol O2,在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8 g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g；若同量该有机物与9.2 g钠恰好反应。计算并回答：（1）该有机物的结构简式和名称。（2）该有机物的两种主要用途。参考答案：（1），乙二醇 （2）抗冻剂、制涤纶解析：n(H2O)=0.6 molCuO + CO=Cu+CO2 m 1 mol 1 mol 16 g 0.2 mol 0.2 mol 3.2 gCO:0.2 mol，燃烧生成CO2：0.4-0.2=0.2 mol有机物氧原子：0.6 mol+0.2 mol+0.2 mol2-0.4 mol2=0.4 mol有机物：n(C)n(H)n(O)=(0.2+0.2)0.620.4而有机物为0.2 mol,故分子式C2H6O2。又因0.2=12，分子中有两个羟基。
