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1、湖北省黄冈市麻城三河口中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 参考答案：C略2. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液
2、B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D100 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C略3. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C均为同一元素 DNa有还原性，Na+有氧化性参考答案：B考点：分子、原子、离子 分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定； D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na
3、+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性，故D正确，故选B点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题4. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解
4、为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D略5. 下列有关说法正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C. 非金属元素不能组成离子化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D6. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A、64 g B、64 C、64 g/mol D、32 g/mol参考答案：C略7. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 A B C D参考答案：B略8. 下列物质之间的相互关系不正确的是( )AH、D、T互为同位素 B干
5、冰和冰为不同一种物质CO2和O3互为同素异形体 D 和 互为同分异构体参考答案：D略9. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是A催化剂一般在过渡元素中寻找B过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C同一主族元素的原子序数差不可能为10D短周期第A族与第A族元素的原子序数差不一定是1参考答案：C略10. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 参考答案：B略11. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原
6、反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD12. 同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A原子半径逐渐增大B单质氧化性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；DF元素没有正价，故D错误；故选A。
7、13. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A. 盛放食醋 B. 烧煮开水C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤参考答案：B14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子核外电子层排布呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NAB. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 N
8、AC. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；B. 常温常压不是标准状况，则无法计算11.2 L氦气的物质的量，B项错误；C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol2
9、NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。I.（1）与制取O2 的发生装置相同的是；_只能用一种方法收集的是_（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一
10、类型，请写出实验室制取该气体的方程式_ II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_ 该实验的原理是_ （2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法_ III：若用同一烧瓶分别充满如下气体： HCl NH3 NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为_ （用序号和“,或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情
11、况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分） （2）10.88g（3分）0.25mol（3分）略18. 工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2若电解饱和食盐水时
12、消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量=2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 1 mol 1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol87g/mol=87g答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g19. （12分，本题非实验班同学做）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若ab1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：(1)全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。(2)全部是NaAl(OH)4时，a的取值范围是 。(3)部分是NaAl(OH)4，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol。(4)在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a 的值等于多少。（第4问写出计算过程）参考答案：略
