《湖北省黄冈市长石中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市长石中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市长石中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 CH2=C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHA B C D参考答案：D略2. 世界卫生组织(WHO)将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水 消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A酸 8氧化物 C碱 D盐参考答案：略3. 下列黄色不属于因为化学反应而产生的现
2、象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D4. 下列说法中不正确的是A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同 系物，化学性质相似 B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇D某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略5. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH NaHCO3B、FeCl3溶液与C
3、u反应的离子方程式： Fe3Cu Cu2Fe 2C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O参考答案：A略6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构-ks5uDBF3和CO
4、是等电子体，均为平面正三角形结构参考答案：D略7. 反应PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入1mol各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大参考答案：D略8. 在反应CuO+COCu+CO2中,作氧化剂的是( )A. CuO B. CO C. Cu D. CO2参考答案：A略9. 节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电
5、B使用天然气热水器取代电热水器C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染参考答案：B略10. 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A HNO3 B饱和澄清石灰水 CC2H5OH D H2SO4 参考答案：C11. 随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是 A、单质的熔点、沸点均升高 B、氢化物的沸点均升高 C、氢化物的稳定性均减弱 D、最高正化合价均等于最外层电子数参考答案：C12. 下列分离提纯方法不正确的是 A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常
6、用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C13. 下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是ANa2O2 BNH3 CCH3COONH4 DCl2参考答案：D略14. 小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是( )。A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 B前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D前者是米汤，后者是碘酒参考答案：D略15. 水是生命之源，2014年我国科学家首次
7、拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大参考答案：A考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C氢氧两种元素还可以组成双氧水；D液体水变成冰，体积变大，密度变小解答：解：A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错
8、误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 molL1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为 mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录
9、如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+
10、)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（填化学式）（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)参考答案：（1）NH4Cl （2）NH4Cl和NH3H2O （3）小于 大于18. 【化学-选修3:物质结构与性质】(10分) 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子
11、数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24(1)W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_；(用元素符号表达)(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为_；(3)1molH2X2Z4分子中含有键的数目为_；(4)YH3极易溶于水的主要原因是_。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2；NOC；(2)CO2；SCN-；(3)76.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键试题分析：元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X (2)原子总数相等、价电
12、子总数相等微粒互为得电子，与CNO-互为等电子体的为CO2、SCN-等，故答案为：CO2；SCN-；(3)二元弱酸H2C2O4的结构式为， 1mol H2C2O4分子中含有键的数目为76.021023，故答案为：76.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【名师点晴】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、等电子体、杂化轨道、化学键、氢键等，比较全面的考查物质结构主干知识，需要学生具备扎实的基础，注意同周期中第一电离能异常情况。电离能的变化规律一般为：同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。等电子体的结构相似、物理性质相似。等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。19. （12分）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型（1）甲烷与氯气反应（写一氯代物），其反应方程式是： （2）苯与足量氢气反应的化学方程式：
