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1、湖北省黄冈市阜阳红旗中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O； NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A. Ni(OH)2的氧化 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D. H2O的还原参考答案：A略2. 下列有关比较中，不正确的是（ ）A.在水中的溶解性：NH3CH4B.碳碳键的键长：C2H4C2H2C.晶体熔点的高低：SiO2CO2D.晶格能的大小：
2、NaFMgO参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A乙酸的酸性比碳酸弱 B乙烯分子中含有碳碳双键C含碳元素的化合物都是有机物 D乙醇难溶于水参考答案：B略4. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)参考答案：A略0.1molL的CH3COONa溶液和0.1mol
3、L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）参考答案：D略6. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D电池工作时实现了化学能转化为电能参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答【解答】解：A该原电池中，
4、锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；B原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；CCu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；D原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确；故选C7. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水参考答案：C略8. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A.4种 B.5种 C.10种 D.14种参考答案：B略9. 下列反应中属于加成反应的是(
5、) A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。 B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。 C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅 D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。参考答案：D略10. 如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）A环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B后工业化阶段环境问题会自然解决C保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：人类发展史上经济发展阶段与环境质量
6、密切相关，减少污染，保护环境是我们的责任解答：解：A环境污染不可避免，可以采取“边污染，边治理”的策略，故A错误；B后工业化阶段，环境问题也需要治理；故B错误；C保护环境至关重要，但是工业可以环境协调发展，故C错误；D应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题，故D正确；故选D点评：人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的由地理环境决定论到人类中心论再到人地伙伴论，反映了人类对人地关系由浅人深、由片面到全面的认识过程随着人类认识水平和技术水平的提高，通过发展生产力，最终可以实现人类与地理环境的协调发展11. 据最近的美国农业研究杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染
7、者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是 （ ）A半胱氨酸，属于a-氨基酸B半胱氨酸是一种两性物质C两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：DHSCH2CH2COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略12. 下列说法中正确的是 （） A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区参考答案：B略13. 合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一
8、定向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3C6H5OH D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐 酸，有气泡产生，则常温下Ksp
9、(BaCO3)Ksp (BaSO4)参考答案：A略15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH BH+、SO42、CO32CCu2+、SO42、Cl DCa2+、Cl、CO32参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:NO+NO2+OH-2NO2+H2O;气体液化温度:NO2： 21，NO：-152.试回答: (1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为： （2）反应前先通入N2，目的是 （3）确认气体中
10、含有NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）若O2过量，B中反应的化学方程式为 参考答案：（1）1-4-5-10-11-6-7-2 （2）排除空气,防止NO被氧化. （3）通入O2后有红棕色的气体产生. （4）分离NO,NO2. （5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3CH2OCH2CH3
11、其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：图 图(1) （4分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) （4分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。（3）（4分）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 ， 。参考答案：（12分）（1）AD（4分）； （2）BrCH2CH2Br（2分）， 2 （2分）；（3）若
12、图谱中给出了3个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH（2分）； 若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3OCH3 （2分）。略18. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰
