《湖北省黄冈市长石中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市长石中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市长石中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4+O2参考答案：A【考点】探究化学规律【专题】氧化还原反应专题【分析】题给信息为：Na2
2、O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O44NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；故选A【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大
3、2. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略3. （14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是
4、 ，反应产生的气体可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 参考
5、答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol 正极 （4）a （每空2分）略4. 下列说法正确的是 A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为C常温下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+ 、AlO2、 S2、 SO32 可以大量共存D常温下，由水电离出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3 、I 、 Na+ 、K+一定可以大量共存参考答案：C略5. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na
6、2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大参考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。高考考点：盐类的水解的影响因素易错提醒：搞不清盐类水解的酸碱性以及如何影响水解平衡备考提示：认清盐类水解的实质及影响因素。6. 旨在限制发达国家温室气体排放量、
7、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：答案：C7. 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的
8、（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略9. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A111 B131 C338 D114 参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO
9、3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO+2H2O；1mol 4mol 1molFe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；1mol 2mol 3molFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；1mol 1mol 1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 10. 由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与
10、乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2O C. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl参考答案：B略12. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42-参考答案：D略13. 据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为
11、“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“NN”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A1 B2 C1 D2参考答案：A略14. 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5mol/L，则下列叙述正确的是（） APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为9参考答案：答案：A15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是
12、化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答：解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质
13、，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含
