《湖北省黄冈市红安县七里坪镇檀树中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市红安县七里坪镇檀树中学2021年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市红安县七里坪镇檀树中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是参考答案：DA、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；C、己烯和溴水混合发生加成反
2、应，溴水褪色，分层后水在上层，一溴己烷在下层，故C正确；D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料参考答案：D略3. 与6 g尿素CO(NH2)2含氮物质的量不相同的物质是（ ）A3.4 g NH3 B0.1 mol NH4NO3 C6 g NH4NO3 D13.2 g(NH4)2SO4参考答案：C略4. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原
3、子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，正确，错误；Y被还原，发生还原反应，错误，正确；故选D5. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （）A甲烷 B乙烯 C氯乙烯 D乙醇参考答案：C略6. 将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C
4、溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生参考答案：B解析：Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。7. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D试题分析：A铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；BCO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C二氧化碳可作为
5、温室肥料，故C错误；D半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。8. 下列叙述正确的是A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L参考答案：B略9. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-参考答
6、案：A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。10. 下列说法不正确的是A在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:lC在标准状况下，总质量为28g的N2和C
7、O的混合气体，其体积约为22.4L D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略11. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A. 溶液中的SO42向铜极移动B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H+2eH2参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌
8、片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H+2eH2，选项D正确。答案选D。12. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为AZ+n+m BZn+m CZnm DZ+mn参考答案：A略13. 下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACO+CuO Cu+CO2 B2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC2O3 3O2 DCl2+2FeCl2=2FeCl3参考答
9、案：A略14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B化学反应速率为0.8mol/(Ls)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C15. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是() Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1
10、 mol b从酸中置换氢生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题：（1）气体B为_(填化学式），白色沉淀E为_（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有_。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，
11、其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_。参考答案：(1)NH3 CaCO3 (2)HCO3-、SO42-、CO32- (3)HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O (4)存在，其最小物质的量浓度为0.1 mol?L-1.解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一
12、定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3- +Ba2+OH-BaCO3+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g197g/mo
13、l=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=10.1mol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）
