《湖北省黄冈市理工中专高中部2020-2021学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市理工中专高中部2020-2021学年高一化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市理工中专高中部2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A、2mol氢 B、3mol大米C、2molNH3 D、3mol椅子参考答案：C略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，4 g 氦气所含原子数为NA 个B1.0 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-为2NA个C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的胶体含有0.1NA个Fe(OH)3 胶体粒子D0.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应（C
2、l2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O）转移的电子数为0.1NA 参考答案：AD略3. 以下电离方程式错误的是 （ ） AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42 CNaClO=Na+ +Cl+O2 DKAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO42参考答案：C略4. 短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A. 质子数：cdbaB. 还原性：Y2-Z-C. 氧化性：W3+ X+D. 半径：Y2-Z-X+W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、b
3、X+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：abdc，故A错误；B. 非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-Z-，故B正确；C. 金属性NaAl，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ X+，故C正确；D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-
4、Z-X+W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。5. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是()A. B. C. D. 参考答案：A首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可
5、以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为，答案选A。点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。6. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是A、SCN- B.Fe2+
6、C.Cu D.OH-参考答案：C7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0 L0.5 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NAB. 7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NAC. 1.0 mo1L1的NaCl溶液含有NA个钠离子D. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA参考答案：B【详解】A. NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A错误；B. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22，个数为0.1NA，B正确；C. 没有溶液体积，无法计算溶液中离子数目，C错误；D. 羟基是不带电原子团，而OH离
7、子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D错误；答案选B。8. 下列装置能达到对应实验目的的是 ( ) 参考答案：D9. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D.参考答案：D略10. 150、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A. C2H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C2H6参
8、考答案：B分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。详解:烃的燃烧通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+，计算得出y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关，所以B选项是正确的。11. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S原子的质量可表示为gB. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子C. 含分子数为NA的CO2气体，
9、其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略12. 下列化学用语正确的是 （）ACO2的电子式： B乙醛的结构简式：CH3COHC甲烷分子的比例模型 D6个中子的碳原子的核素符号12C来源: 参考答案：C略13. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为 I2SO22H2OH2SO42HI； 2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl参考答案：D略14. 下列物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A1 mol KClO3
10、B0.5 mol H3PO4 C32g O2 D3.011023 CO2参考答案：A略15. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同体积、同密度的O2和O3B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸
11、小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是 （填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是 (填序号)。A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须 后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的
12、浓度偏高的是 。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3g，求5000g纯度为98%的葡萄糖能生产这种瓶胆多少只(不考虑工业损耗)？ 参考答案：19600只18. 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少参考答案： 略19. (8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5 g。求样品中NaHCO3的质量。参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x 2NaHC03C02CaC03(1分) 284 100 x 5g x=8.4 g(5分)
