《湖北省黄冈市白石山中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市白石山中学高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市白石山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA参考答案：D略2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔
2、效应现象，不属于胶体CCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略3. 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3 + 3F2= NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是 （ ）ANF3是共价化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价 参考答案：答案：AD4. 向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应下列有关说法正确的是（）A充分反应后转移1.8mol电子BH2SO4只作氧化剂C若不加热应生成H2D消耗的铜的质量一定少于57.6g参
3、考答案：考点：浓硫酸的性质.专题：氧族元素分析：n（H2SO4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答解答：解：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度
4、不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案：B略6. 下列对于溶液中的叙述正确的是A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小。B对于物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、 n倍后，若稀释后的PH相等，则m nC常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12D常温下，将稀NaOH溶液与C
5、H3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)的情况 参考答案：C略7. 25时，用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A点所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) B点所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C点所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定终点时：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)参考答案：略8. 下列现象或变化过程
6、与胶体的性质无关的是（ ）A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水参考答案：C略9. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()。A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚
7、铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：C11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+
8、H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略12. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 XYZW AX元素最多可形成五种氧化物BW元素的非金属性比Z元素非金属性弱CZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的参考答案：C13. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步
9、完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 参考答案：AB【分析】A氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；BAl2O3不能与水反应生成Al（OH）3；CFe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；DCu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu【解答】解：转化关系为abca；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成
10、Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原
11、子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C键的键长要长 CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 DC3N4晶体中微粒间通过离子健结合参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是（ ）A、铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2OD、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32 + 2H+ = CO2 + H2O参考答案：C略二、实
12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时
13、常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ （填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。参考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜
