《湖北省黄冈市民办宏达中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市民办宏达中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市民办宏达中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ( )A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. AlN既是氧化产物又是还原产物C. AlN的摩尔质量为41gD. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子参考答案：D点睛：掌握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是
2、还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物。2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A醋酸和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B3. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s) H=-181.6kJmo
3、l-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的H为（ ）A+519.4 kJmol-1 B-519.4 kJmol-1C+259.7 kJmol-1 D-259.7 kJmol-1参考答案：D略4. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色参考答案：D5. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加
4、而增强C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略6. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 参考答案：C7. 下列说法正确的是A. 元素周期表有7个周期、18个族 B. 天然气是一种清洁的化石燃料C. 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠 D. 石油的分馏产物很多，属于化学变化参考答案：BA. 元素周期表有7个周期、16个族，A错误；B. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，B
5、正确；C. 钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，C错误；D. 石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选B。8. 下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4参考答案：B略9. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A. 每生成16 mol N2转移30 mol电子B. NaN3中N元素被还原C. N2既是氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物质量之比为115参考答案：D【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从5价降低到
6、0价，作氧化剂，因此每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。10. 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是( )A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B. 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考
7、答案：AA、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+- e-V3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。11. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A. 可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3B. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体C. 溶液和
8、胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 将FeCl3饱和容液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体参考答案：DA、胶体的微粒可以透过滤纸，不能过滤得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1100nm的为胶体，故C错误；D、三价铁离子在溶液中存在水解平衡，加热可促进水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，故D正确。答案选D.点睛：胶体粒子的直径较小，可以透过滤纸，而沉淀不能透过滤纸.12. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1
9、mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH参考答案：C13. 参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( )A. 正反应为吸热反应B. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量C. 该反应的逆反应是吸热过程D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：AA、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的
10、逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。14. 下列除杂方法不正确的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应参考答案：AD略15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（
11、） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加 再加 和 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不
12、能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸 （2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸 （6）分液 （7） 来源: /（8）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
