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1、湖北省黄冈市横车中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）（A）镁和铝 （B）铁和铝 （C）镁和钠 （D）铁和铜参考答案：A略2. 下列化学微粒可以代表一个分子的是（ ）参考答案：D略3. 2012日照质检下列说法不正确的是（ ） A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B对
2、于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略4. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于
3、或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同参考答案：略5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子,则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA抆标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25NA个O键D. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：C略6. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢参考答案：答案：C解析：A项明矾净水是指生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致，不是因为氧化性；B
4、项是指油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质往往可以用来杀菌消毒；C项中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，不是氧化还原反应。高考考点：物质用途中所体现的性质。易错提醒：搞不清物质在性质与用途间的关系。备考提示：平时多关注化学与生活的常识。7. (08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是 （ ） ALiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3 B它们都是强氧化剂 CH、D、T之间互称为同素异形体 D
5、它们都是强还原剂参考答案：答案：D8. 下列说法正确的是 （ ） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。9. 下列关于物质性质的认识错误的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略10. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧
6、化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D参考答案：A略11. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(
7、g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO+H2O (g)CO2 +H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、
8、H2O (g)有3mol，即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O (g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O (g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡体系中再加入0.1molH2O (g)，而0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O (g)时平衡向右移动，CO的体
9、积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O (g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。备考提示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量
10、转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。12. 下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙
11、烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略13. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 参考答案：B略14. 如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为01 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了002 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A（1）（2）两装置均为电解池 B（1）（2）溶液的PH均减小 C（1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2 D（1）中阴极上析
12、出032 g Cu参考答案：C略15. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( ) A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_ _（填试剂化学式），然后_ _
13、（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。座号（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2
14、放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2Br-Cl- （2分） （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充
