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1、湖北省黄冈市梅县丙村中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是() ks5uBe的氧化物的水化物可能具有两性Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体AB C D参考答案：B略2. 下列叙述中，不正确的是A氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
2、 B陶瓷的主要成分是碳酸钙C硅是制造半导体的常用材料 D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：B略3. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 参考答案：C略4. 等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是A. B. C. D.参考答案：A略5. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略6. 某基态原子第四电子层只有1个电
3、子，该原子的第三电子层电子数可能有A13 B16 C818 D1832参考答案：A略7. 20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A40 s B15 s C48 s D20 s参考答案：B8. 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是 ( )abcdef Ab、c、d三种元素的原子半径大小关系：dbc B. 六种元素中，d元素的性质最稳定 C. 相同
4、条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：bc De元素的最高价氧化物的水化物是二元酸参考答案：A略9. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应参考答案：D略10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D参考答案：A略11. 下列化学反应的H的绝对值最大的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1BNaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H2CCH3COOH(aq)N
5、aOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H3DNaOH(aq)H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)H2O(l)H4参考答案：D解析：浓硫酸溶于水放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是H4H1H2H3。12. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略13. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 AX结构中有2个手性碳原子BX可
6、以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，但不能与盐酸反应生成有机盐CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX最多能与5 mol NaOH反应，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：D略14. 下列有关实验的说法中错误的是（ ） A在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点； B制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应 C在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。参考答案：BD略15. 下列表述正确的是（）A0.1mol?L1
7、Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B0.1mol?L1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B根据电荷守恒判断；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，
8、碱的浓度最小；D溶液呈中性，则OH=H+，再结合电荷守恒判断解答：解：A根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得Na+H+=CH3COO+OH，故B错误；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa
9、），故C正确；D混合溶液呈中性，则OH=H+，溶液中存在电荷守恒Na+H+=CH3COO+OH，所以CH3COO=Na+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温
10、水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”“”“H”或“”)。(
11、3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a第一份放在石棉网上加热到50 左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)(只写或不扣分)(2) (3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I
12、2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。试写出：(1) 化合物的结构简式A_ B_D_(2) 下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型A E_反应基本类型_A F_反应基本类型_参考答案：略18. 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH_7(填、=、=、=、)。NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合
