《湖北省黄冈市南征中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市南征中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市南征中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D略2. 下列实验设计方案中，可行的是A向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的ClB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有
2、的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：D略3. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素 D15N的相对原子质量为15参考答案：C略4. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸
3、钠与稀硫酸反应参考答案：A5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C6. 3 mol Cl2含：（ ）A3个氯分子 B1.8061024个氯原子 C3 mol Cl D6 molCl参考答案：D略7. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金
4、属C. 铝与氧气反应是放热反应D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D试题分析：实验过程中首先发生的是铝与硝酸汞的置换反应（生成汞单质），然后铝在空气中被氧气氧化为白色的氧化铝（装置内的温度升高，红墨水柱右端上升，说明该放热反应），均为氧化还原反应，这充分说明铝是一种较活泼的金属，故D项错误。8. 某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是 ( )A单质的熔点比钠高 B单质常温下与水反应不如钠激烈C其碳酸盐难溶于水 D其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA k
5、s5uB25、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA参考答案：C略10. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2反应CaCO3+
6、CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1，A项错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，B项正确；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量
7、之比为3:1，C项错误；D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选B。11. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4
8、Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。12. 将50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.01 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A13. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可
9、知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。14. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3参考答案：B【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮气与氢
10、气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠【解答】解：A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故A正确；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三
11、氧化硫，所以不能实现如图所示中甲丙的转化，故B错误；C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故C正确；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故D正确；故选B15. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 某实验需要用92 ml 3.0
12、 molL-1 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题：（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，（从下列选项中选用A10 ml B20 ml C50 ml D100 ml）。（2）为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作 ，在第步操作中最后要改用 实验仪器。ks5u（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无
13、影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视溶液的凹液面 E定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 参考答案：(共10分，每空1分)（1）184 mol/L， 163 ml B （2）冷却， 胶头滴管（3） A偏小 B无影响 C偏小 D偏大 E偏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）（2）参加反应的HCl的物质的量（3）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？参考答案：解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 1mol 1mol 0.2mo
