《湖北省黄冈市刘河镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市刘河镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市刘河镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略2. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 （ ） AC3H7Cl BC3H8 CCH2Cl2 DCH4O参考答案：A略3. 下列各项中表达正确的是 （ ）AF的结构示意图： B乙炔的
2、分子模型示意图：CNaCl的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略4. 下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD.由水电离出的c(H+)=11012 mol?L1溶液中：K+、Cl、NO3、Na+ 参考答案：D略5. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )光照A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光照条件下的反应：2C
3、H4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略6. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯水中含HClO；C反应生成氯化铜固体；D干燥的布条
4、不褪色，而湿润的有色布条褪色【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7. ( 08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.0
5、21023mol1，下列说法中一定正确的是 （ ）A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD .在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：A8. 有关晶体的下列说法中正确的是() A分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B9. 甲、乙、丙
6、、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO4参考答案：B略10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）2.24L氖气含有NA个电子，18gD2O中所含的中子数为10NA，标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，在1L 0.1mol/L
7、的碳酸钠溶液中，CO32总数小于0.1NAA B C D参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：没指明状态，Vm不确定；D2O的分子量为20；气体摩尔体积适用对象为气体；过氧化钠中氧元素的化合价为1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解解答：解：没指明状态，Vm不确定，无法计算氖气的物质的量，故错误；18g D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故错误；标准状况下，SO3 为液体，不适用气体摩尔体积，故错误；过氧化钠与水反应，转移电子2NA，即转移的电子
8、物质的量2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故正确；1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶于水，碳酸根离子发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，故正确；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项为易错选项，注意盐类的水解11. 现象”与“结论”对应关系正确的是A 操作和现象：向装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体 ，结论：分解成了B 操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟
9、，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖C 操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170C产生的气体通入酸性溶液，红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯D 操作和现象：向饱和中通入足量CO2 溶液变浑浊 结论：析出了参考答案：A略12. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 （）A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定
10、正确的是A常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中CH键的数目约为NAB1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3的数目为NAD标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A14. 在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B. C. D.全部参考答案：A略15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、
11、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回
12、答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）F管的作用是_；（4）F管口点燃的气体分子式_（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_；（6）A中发生的方程式： 。参考答案：答案：（1）B逸出的主要气体名称_氯化氢_；（1分）（2）D瓶的作用是_干燥HCl气体_；（1分）（3）F管的作用是_尾气吸收_，防止污染环境_；（2分）（4）F管口点燃的气体分子式_C2H6O_；（2分）（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_检验反应有水生成_；（1分）（6）A中发生的方程式： C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O 。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1999广
13、东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略18. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知：
