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1、湖北省随州市广水应山办事处中心中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为 A32.00% B16.00% C14.22% D2.14%参考答案：C略2. 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是A
2、hbhchahd BhchahbhdChdhahcvhb Dhbhahchd参考答案：A略3. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位参考答案：C略4. 有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生amol H2；另一份完全燃烧后生成2amol C02。则该混合醇中不可能含有 ( ) A乙醇 B甲醇 C.
3、乙二醇 D丙三醇参考答案：A略5. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ） ACH3CH2 B CH2 CCH3 DRCO参考答案：AB略6. 下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4+OHNH3+H2O参考答案：D略7. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）ACH3ClBCH2Cl2CCHCl3DHCl参考答案：D考点：
4、甲烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液
5、中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C9. 经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、水玻璃溶液中通入足量CO2C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、CO2通入CaCl2溶液中参考答案：略10. 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后顺序依次使用的主要设备是()A.接触室沸腾炉吸收塔B.沸腾炉接触室吸收塔C.沸腾炉吸收塔接触室D.接触室吸收塔沸腾炉参考答案：B11. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应
6、BZn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应参考答案：A略12. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C. 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2参考答案：B略13. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c（OH-）增大 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液
7、，混合液的pH=7参考答案：B略14. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe 3e- = Fe3+ C.负极是电子流入的电极 D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生 参考答案：D略15. 点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有A碳元素 B氢元素 C氧元素 D氢、氧元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填
8、写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。 (2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器 F泥三角 (3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过 。(填“实验操作”) (4)步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以是双氧水(1202)，请分别写出反应的离子方程式： 。 (5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。 (6)步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液
9、漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液； (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是 AG EF 上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 。 下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯参考答案
10、：(1) (2)C、D、F (3)蒸馏(4) (5)淀粉试液(6)C B DAG HEF略 略AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。参考答案：活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、
11、还原18. 丙烯跟氯气的反应,因反应条件不同,产物各异,工业上有实用价值的两个反应是:(1)CH3CH=CH2+Cl2 (2)CH3CH=CH2+Cl2 试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。参考答案： 解析：运用逆向思维，从目标产物硝酸甘油依次向前逆推，直至原料分子： 再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线。这条合成路线的第一步丙烯的高温取代反应至关重要，如果这一步错误，整个合成路线的设计将归于失败。19. （11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个
12、原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是 。（3）某元素的特征电子排布式为nsn npn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构型为 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5）1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个，在1183 K以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 ， 转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比） （用根号表示）。参考答案：（1） （2）苯 分子晶体（3） 1 三角锥形（4） （5）8 12
