《湖北省鄂州市第二中学2020年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市第二中学2020年高二化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市第二中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.加聚反应参考答案：B略2. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧
2、碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：A解析：玻璃是混合物,故没有固定的熔点;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和纯碱。3. T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后
3、，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略4. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D5. 下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A略6. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是A（CH3）2CHCH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3
4、C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略7. 常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于3103 molL1D向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点参考答案：A8. 如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HC
5、l分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol参考答案：C略9. (不定项)除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热CKNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤DNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热参考答案：A【考点】物质的分离、提纯
6、的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C二者的溶解度受温度影响不同；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠【解答】解：A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量
7、盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A10. 右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g) NH3(g) H= -92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B11. 已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就
8、可发生参考答案：C12. 将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ） A食醋 B食盐 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略13. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A聚氯乙烯 B聚乙烯 C电木 D尼龙参考答案：B考点：塑料的老化和降解 专题：有机化合物的获得与应用分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒解答：解：A聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误； B聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D尼龙常用来制线，绳子等，故D错误故选B点评：本题考
9、查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累14. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0参考答案：C略15. 下列说法正确的是 A1mol H2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6.021023C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23 g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气
10、体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺
11、序为_.参考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室
12、在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL1)300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30
13、分）17. 工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。生产中每消耗1 t铝土矿将产生 吨赤泥。试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？参考答案：1/3 3.78t 0.13t18. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na的物质的量浓
