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1、湖北省鄂州市寒溪初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A0.9 mol B0.45 mol C0.3 mol D0.1 mol 参考答案：C略2. 下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B. 取样，加入BaCl2溶液，
2、生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-参考答案：AA、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D
3、错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。3. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 A苯 B氯水 CCCl4 DKI参考答案：A4. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A. O2 B.CH4 C. CO D. NO参考答案：B【分析】根据N=nNA=NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，以此分析解答。【详解】根据N=nNA=NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩尔质量分别是32g?mol
4、-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，则摩尔质量最小的是甲烷，则分子数最多的是甲烷，故答案为B。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. NA的单位是摩尔B. 12g12C中所含的碳原子数为NAC. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA参考答案：BA. NA的单位是mol1，A错误；B. 12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；C. 标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为
5、气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。6. 下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3B向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3+H+=H2O+CO2C在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O参考答案：D略7. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A、64g B、64
6、C、64gmol-1 D、32gmol-1参考答案：C略8. 某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 A. 是金属元素 B. 是A族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断参考答案：D9. 下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：DA乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，故A错误；B乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，故B错误；C乙烯使氯水褪色发生加成反应，故C错误；D乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，故D正确；答案为D。10. 参考答案：A略11. 下列除去杂质的方法错误
7、的是 待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaCl KNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤来源:Zxxk.Com参考答案：A略12. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A具有非常接近的相对原子质量 B原子核中的中子数和电子数都不相同C比少3个中子 D它们互为同位素 参考答案：D略13. 在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A. B. C. D.全部参考答案：C略14. 下列有关化学用语表达不正确的是
8、( )A. 甲烷的结构式：CH4 B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：IC. Na 的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式： Ca2+参考答案：AA. 甲烷的结构式为，故A错误， B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确; C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。15. 实验室里需要480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是胆矾(CuSO45H2O)A. 称
9、取768 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取120 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取80 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取125 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D【分析】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为5001030.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为5001030.1mol=0.05mol，A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、需要胆矾的质量为0.05250g=12.5g，故B错误；C、根据c=n/V
10、，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；D、需要胆矾的质量为0.05250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500103)molL1=0.1molL1，故D正确。【点睛】易错点是学生计算CuSO4的物质的量为4801030.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应
11、产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_S（填“”或“ Cl2+S2- =S+2Cl- (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 变蓝色 NaOH溶液 (5)产生白色沉淀 NaHCO3【分析】I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（4）浓盐酸
12、和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的HCl，据此分析作答。【详解】I.（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单
13、质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为：Cl2+S2- =S+2Cl-，故答案为：Cl2+S2- =S+2Cl-；II.（3）仪器A的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；NaOH；（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以当C装置中硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸；为防止HCl可进入C中干扰实验，可通入NaHCO3的洗气瓶中除去HCl，故答案为
