《湖北省襄阳市谷城县第三中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市谷城县第三中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市谷城县第三中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A甘油（CH2OHCHOHCH2OH）分子中含有1个手性碳原子B互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：B【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原
2、子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构【解答】解：ACH2OHCHOHCH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误； B手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；C互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；D互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误故选B2. 下列有机物的命名正确的一组是（ ）A二溴乙烷 B3-乙基-1-丁烯 C2-甲基-2，4-己二烯 D2-甲基-1-丙醇 参考答案：C略3. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混
3、合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H)c(OH) B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO)2c(OH)+2 c(Cl)参考答案：A4. 天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素
4、。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：BD5. TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为 A分子中所有的氮原子在同一平面内 B属于芳香烃C分子式为C12H4N4 D该物质难溶于水参考答案：B略6. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 XYZA甲烷有机物化合物B空气分散系混合物C乙酸含碳化合物有机化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物 参考答案：C略7. 下列各表示式中轨道数最多的是 A7s B6p C5d D4f
5、参考答案：D8. 下列说法中不正确的是（ ）AIBr分子中，Br为-1价B2p3表示2p能级有三个轨道C基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族参考答案：B略9. 常温下呈气态的烷烃有 （ ）A只有4种 B只有5种 C多于5种 D无法确定参考答案：C略10. 下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单
6、元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D参考答案：D略11. 下列化学用语表示正确的是：ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的电子式：C质子数为6、质量数为14的原子：ND熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：参考答案：B略12. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正确的是( )A其单体是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3 B它
7、是缩聚反应的产物C其链节是 CH3CH2COOCH2CH3 D其单体是 CH2CHCOOCH2CH3参考答案：D试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是CH2CH(COOCH2CH3)，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2CHCOOCH2CH3，答案选D。13. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有A3种 B4种 C5种 D 6种参考答案：D略14. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素
8、D原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是 A稀硫酸与氢氧化镁反应H+OH一H2O B铁与稀硝酸反应Fe+2H+Fe2+H2 C三氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH一Fe(OH)3 D过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH一HCO3一参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子
9、方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。参考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10
10、min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3（1分） 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0.（1分） 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 （1分） 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 （1分） 则：（1）10min内SO2的转化率为：（1分） （2）同温同压下： .（1分）则容器内反应前与平衡时的压强之比为：.（2分） （3）平衡常数（2分）答：（略）略18. 某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该含氧有机物的分子式； （2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式参考答案：（1）C3H6O2 （2）HCOOCH2 CH3 CH3COOCH3略19. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO
