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1、湖北省襄阳市襄樊职业技术学院附属中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D【详解】A. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，酸性条
2、件下HCO3-不能大量共存，A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，B错误；C. NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；D. 含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(1)2H2(g)O2
3、(g)反应的H+571.6kJmol-1C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1参考答案：B分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的
4、话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJmol-1，故正确；C. 催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。3. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸
5、干后停止加热D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热参考答案：D略4. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略5. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( ) A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X参考答案：C略6. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩
6、短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略7. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题
7、的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。8. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO 。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ） 1:2 2:1 1:1 3:5参考答案：A略9. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略1
8、0. 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量 B.H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键 D.过程2有新化学键形成参考答案：D11. 容量瓶上没有标记的是( )A标线 B温度 C浓度 D容量参考答案：C略12. 下列关于环境问题的说法正确的是( ) pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时 加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染( )A B C D参考答案：C略13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于
9、电器起火B太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B解：A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；C碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；D医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。14. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 质量相同的两
10、种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. B. C. D. 参考答案：A【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。M(NaHCO3)M(Na2CO3)，质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+H+
11、HCO3-，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误；故选A。15. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器参考答案：A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答
12、下列问题：该装置有一处错误，请指出错误 ；并说出该错误可能引起的后果是 。能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是 。完成该反应的化学方程式 CH3CH218OH + CH3COOH 。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。X极是 极（填正、负、阴或阳）, X极上现象 Y极上的电极反应式 ；若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是 。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）导管不能伸入碳酸钠溶
13、液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分） 饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体 （2分） CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O （2分） （2） 阴 极（1分），析出红色固体（1分） 2Cl2eCl2 （2分） 1.2041022Q （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？参考答案： 略18. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）17.4g （2）0.4 mol （3）9 mol/L 略19. 某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H2 3.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素？参考答案：根据化学式M2O3可推知M元素和酸反应显+3价。设M元素的摩尔质量为x 该元素的相对原子质量为27 又根据题意可知该元素原子的质子数为13
