《湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论
2、 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl- 参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H
3、2OCO32 参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液悬浊液区别开来。 B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。 C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子离子通过。 D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附
4、阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs 每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 mol M为OH SnCl是氧化产物 A B C D参考答案：A略7. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12
5、.5g胆矾，配成500ml溶液。参考答案：D略8. 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是 （ ） A用X表示010 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(Lmin) B化学方程式中a:b=1:3 C推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡参考答案：C略9. （2008山东卷）下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙
6、烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键参考答案：B植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A项错；乙烯等是石油的裂解产品，甲烷是从天然气中得到，C项错；环戊烷中就有五个CC键，D项错。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NAB常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC0.1 L 1 molL?1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD50 mL18.4 molL?1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：B
7、A、根据c=n/V，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、N2和CO都是双原子分子，且摩尔质量为28gmol1，因此14g混合物所含原子数为142/28mol=1mol，故正确；C、发生水解为CO32H2O=HCO3OH、HCO3H2O=H2CO3OH，碳酸钠溶液中含有水，水发生微弱电离产生H和OH，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，故错误；D、铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因为铜过量，因此随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达某一时刻反应停止，因此产生SO2的物质的量小于5010318.4/2mol=0.46mol，故错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗
8、常数的考试是高考的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度一般。11. 下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略12. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2
9、H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C略13. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产
10、物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：B略14. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B15. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是
11、（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中
12、溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_ _（选“A”或“C”）做气体发生装置。（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 。（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_ 。（4）F中盛有碱石灰，其作用是_ _。参考答案：(6分)、（1）_C_。（2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
