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1、湖北省襄阳市第四中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略2. 下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNa
2、OHLiOH D还原性强弱：ClBrI参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HIHBrHClHF，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增
3、大，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性强弱ClBrI，故D正确；故选A4. 下列离子方程式中正确的是（）A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO+SO2+H2O=2HC
4、lO+SO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2
5、反应，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等5. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按
6、下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略6. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略7. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡
7、，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 参考答案：A略8. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 参考答案：答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方
8、程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。 9. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：A略10. A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是AA是O，B是ClBA、
9、B、C的原子半径大小关系是：ACBCB的气态氢化物比A的稳定D向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀参考答案：C略11. 下列叙述错误的是 （ ） A蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯 C在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D12. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件
10、下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A BC D参考答案：B略13. (1998上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1，n=1 B.m=1/2，n=1/2C.m=1/2，n=1 D.m=1，n=1/2参考答案：D略14. 有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强
11、酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A、B、C、D、参考答案：D略15. 下列过程中，属于化学变化的是 A 用加热法分离泥沙中的碘单质B 用蒸馏法制取蒸馏水C 干冰气化D 铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答A用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属
12、于化学变化，故D正确；故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取03000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4
13、：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0xl06molL-1，pH ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。 参考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每当36 g H2O反应，则放出32
