《湖北省襄阳市区第三中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市区第三中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市区第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是参考答案：D试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，
2、此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。2. 已知下面六句话：A氧化B，B氧化A，A被B氧化，B被A氧化，A被B还原，B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是( )A. B. C. D. 参考答案：C3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）。 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)参考答案：B略4. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、C
3、1、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取3份100 mL溶液进行如下实验： 第1份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第2份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； 第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测不正确的是AC1可能存在 B每份溶液中含0.02 mol CO32CK一定存在 DBa2、Mg2都可能存在参考答案：D略5. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤
4、、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B6. 14C可用于考古，“14”是指（）A质量数B核外电子数C中子数D质子数参考答案：A【考点】核素【分析】14C中含有的质子数为6，质量数为14【解答】解：14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A7. 下列关于有机物的说法中，正确的是A.有机物都不导电 B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有机溶剂的物质一定是有机物C.有机物都易燃烧 D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因参考答案：D8. 已知原子序数，可能推断原子的( ) 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D参考答案：B略9. 空气是
5、人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：D略10. 属于苯的同系物是 A BC D参考答案：D略11. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是A锌 B银 C石墨 D铜参考答案：A略12. 下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A. CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2?BaCl2 Cu2
6、2OHCu(OH)2?B. NH4HCO3HClNH4ClCO2?H2O HCO3HCO2?H2OC. CH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD. 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电
7、解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铝 C铁 D镁参考答案：B略14. 根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是A.Se B.Ge C.Te D.Si参考答案：C15. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A980 mL 114.7 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 114.7 g 参考答案：C略
8、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性
9、 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 d KCl 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中铜元素的化合价
10、 （填“升高”或“降低”），氮元素被 （填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是_ _、_ 。在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为 mol。参考答案：升高 还原 酸、氧化剂 1略18. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。（2）写出元素的氢化物结构式_；和形成的化合物的电子式_
11、；写出元素和形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式_；（3）某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ，请画出它的阴离子结构示意图 ，比较R的阴离子与 的阳离子半径大小（写离子符号） （4）写出上述、两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。（5）写出的最高价氧化物的水化物分别跟和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；_ _。参考答案：（1） ；氟气（2） ; ; （3）第三周期A族; ;S2-K+略19. （7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法有_（填一种）。（2）从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。参考答案：（除标明的外，每空2分，其7分）（1）蒸馏、高分子分离膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；MgCl2(熔融) Mg十Cl2；（3）Cl
