《湖北省襄阳市区第三中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市区第三中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市区第三中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用pH试纸测定氯水的pH B过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌 C选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 D室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚参考答案：C略2. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是参考答案：D【知识点】物质的分类 【答案解析】D解析：混合物不属于胶体，A错误；一氧化氮
2、不是酸性氧化物，B错误；液溴是单质，不是化合物，气态氢化物属于化合物，C错误，选D。【思路点拨】分析图表，明确从属关系，再看选项。3. 下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.021022个N-H共价键B.100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032-C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD.将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D4. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是
3、A 4 B 5 C 6 D 7参考答案：B略5. （18分）(1)如图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，现象为 ，a、b两极比较， 极重，写出a极上发生的反应 。（2）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。 左、右储罐中的电解质分别为；左： ；右： 。写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极： ；阴极： 。指出在充电过程
4、中钠离子通过膜的流向。 。参考答案：略6. 向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和40 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（ ）ABCD参考答案：C略7. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 参考答案：D略8. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除
5、杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）O2点燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗参考答案：D略9. 先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（） A小于 B等于 C大于 D不能确定参考答案：答案：A10. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )参考答案：A略11. 能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al(OH)3B碳酸
6、钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H2参考答案：C略12. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D参考答案：略13. 下列离子方程式书写正确的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
7、Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2SO42-= CaSO4D向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O 参考答案：B略14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 AX的氢化物具有还原性 BY的氧化
8、物是离子化合物，可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略15. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度
9、，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目
10、的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。参考答案：（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。 最后溶液颜色加深，此反应的离子方
11、程式是_。（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的_ （填写上面各题序号）。、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 （1）该反应中，发生还原反应的过程是_。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 _。 （3）如反应转移了03 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。参考答案：略18. (10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如下图所示： (1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有 (填写字母代号)。(2)上述反应中，属于加成反应的有 (填数字序号)。(3)反应除生成E外，还有 生成。比较D和C的结构可知，C可看成由D通过反应氧化得到，在工业生产中设计和两步的目的是 。(4)维生素C的结构简式是 。参考答案：(1)C、D (2) (3)H2O 保护D分子中其它羟基不被氧化(4) (每空2分，共10分)略19. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制
