《湖北省荆门市龙泉中学北校2020年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市龙泉中学北校2020年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市龙泉中学北校2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c(H) c(Na)c(HCO3)c(CO32-) c(OH)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)参考答案：D略2. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两
2、种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21参考答案：D略3. 已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物
3、质的量之比为（）A3：3：2B3：2：1C1：1：1D3：2：2参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含酚OH、醇OH、COOH、CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答解答：解：酚OH、醇OH、COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚OH、COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，
4、故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点4. 常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO3参考答案：B5. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入 容积颜色相同的NO2(存在2NO2N2O4平衡)和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到处(快速)过一会儿可以看出( ) A中颜色比B中浅； A中颜色比B中深；A和B颜色深浅相同； A和B颜色都比开始时浅A BC D参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A乙烯和
5、聚氯乙烯都能发生加成反应 BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别 D浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C7. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略8. 目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括A二氧化硫(SO2) B二氧化碳(CO2) C二氧化氮(NO2) D总悬浮颗粒物(
6、TSP)参考答案：B略9. 食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩尔质量126 g/mol)，以造成蛋白质含量较高的假象。假设正常奶粉中的蛋白质，其平均含氮量约16.6%，则三聚氰胺的含氮量约为正常奶粉中蛋白质平均含氮量的几倍( )A2 B3 C4 D5参考答案：C略10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJmol-l).电离能I1I2I3I4E7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R的最高正价为+3价B. R元素的原子最外层共有4个电子C. R 元素基态原子的电子
7、排布式为1s22s2D. R元索位于元索周期表中第A族参考答案：D从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be, 所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D. R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第A族,D正确; 答案选D.11. 光照对下列反应几乎无影响的是A氢气与氯气 B甲烷与氯气 C甲烷与氧气 D次氯酸分解参考答案：C略1
8、2. 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=102 kJmol-1，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D13. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl、Br、H+、Cu2+ B在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- C常温，在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-，CO32，SO32- D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+ ，
9、Al3+，HCO3- 参考答案：C14. 下列有关化学用语正确的是：()A. 硫离子的结构示意图： B. 四氯化碳的电子式：C. Cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. 乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：C15. 7某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行 的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）图甲中冷凝水从_（
10、a或b）进，图乙中B装置的名称为_。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制 （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。 （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分
11、离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略18. 参考答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3(2)NaOH=50 Na2CO3=22.0919. 某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含Fe2O370%的赤铁矿多少吨？参考答案：138.5t
