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1、湖北省荆门市马河中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列结论正确的是微粒半径：S2-ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4 非金属性：FClSA. B. C. 只有 D. 只有参考答案：A试题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则SCl，阴离子的半径大于原子的半径，S2-S，同主族的元素电子层多的半径大，ClF，所以微粒半径：S2-SClF，不正确；非金属性FClS，气态氢化物的稳定性为
2、HFHClH2S，正确；非金属性ClBrIS，对应离子的还原性为S2-I-Br-Cl-，不正确；非金属性ClSSeTe，对应单质的氧化性为Cl2SSeTe，正确；非金属性ClS，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4H2SO4，不正确；同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：FClS，正确；选项A符合题意。2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C3. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl22Br2ClBr2，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复
3、分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。5. 下列
4、物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是 （）AH2O BPCl5 CNa2O2 DC6H6参考答案：C略6. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是A. 氧化性强弱：Cl2 Fe3+ Br2 B. 还原性强弱：Br- Fe2+ Cl-C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2参考答案：C【分析】A. 氧化
5、剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)=0.05mol，得到电子数0.05mol2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A错误。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原
6、性，还原性强弱：Fe2+ Br- Cl-，B错误。C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。7. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略8. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 3 mol
7、L-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C略9. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD. 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。参考答
8、案：C分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为
9、2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。11. （双选题）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（）ACO2在反应中是还原剂B每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1molC反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D上述反应可用于潜水艇中提供氧气参考答案：BD考点：氧化还原反应分析：该反应
10、中，O元素化合价由价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：A该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol（10）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B正确；C过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物，而碳酸钠为还原产物，故C错误；D该反应生成氧气，原料易携带，可用于潜水艇中提供氧气，故D正确；故选BD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12. 将一
11、定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A. 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B. 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C. 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D. 所得固体可能只含有NaHCO3参考答案：B试题分析：A、当 n(NaOH)/ n(CO2)2，NaOH过量，生成Na2CO3，则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成，A项错误；B、NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O，不可能为二者的混合物，B项正确；C、当1n(NaOH)/n(CO2)2，发生CO2+2NaOH=Na2CO
12、3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成，C项错误；D、当n(NaOH)/ n(CO2)=1时，发生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固体可能只含有NaHCO3，D项错误；答案选B。13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D14. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是AO BArCN DI参考答案：B15. 下列金属中：铁，镁，锰
13、，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有A. B. C. D. 参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是_，B中的试剂a最好选用_，E装置的作用_。（2）D装置中的现象为_；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是_。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为_。参考答案：(1)分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） (2)固体由淡黄色逐渐变为白色 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处
