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1、湖北省荆门市麻城中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N3参考答案：C试题分析：C选项中，CO2与NO2具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。2. 参考答案：A略3
2、. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)参考答案：AC略4. 某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：Fe
3、O（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行D高温下自发进行，低温下非自发进行参考答案：D考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发进行的判断依据分析，HTS0，反应自发进行；解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，A、低温下可以存在，HTS0，自发不能进行，高温下可以存在，HTS0，可以自发进行，故A错误；B、H0，S0，低温下反应非自发进行，故B错误；C、H0，S0，高温下反应自发进行，故C错误；D、高温下，HTS0
4、，反应自发进行，低温下，HTS0，反应非自发进行，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据和反应特征分析判断应用，掌握基础是关键，题目较简单5. 关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略6. 下列各种制备Fe(OH)2实验中不能达到实验目的是（ ）参考答案：B7. 下列说法中有明显
5、错误的是 （ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率参考答案：C略8. 把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是 A2 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D0.1mol/L参考答案：D试题分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=
6、0.1mol/L，故选D9. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 ：它不可能具有的化学性质是A能与NaOH溶液反应 B能与浓溴水发生取代反应C能被KMnO4酸性溶液氧化 D能发生消去反应参考答案：D略10. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略11. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g
7、) 2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略12. 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的化合物，其结构如下图。在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研
8、究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 OHx A B下列说法正确的是A化合物C中的官能团只有羧基 B化合物B的分子式C20H32OC1mol化合物A最多能与6mol溴发生加成反应D化合物A分子式为C27H34O3参考答案：D略13. 将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 molL1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为13。则该烷烃为() A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略14. 向盛
9、有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.该实验不能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略15. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略二、
10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：烧瓶中加入的两种试剂是_写出实验室制乙烯的化学方程式：_实验室收集乙烯应采用_法如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方_、_参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。参考答案：解：n（AlCl3）=CV=10010-3L0.5molL-1=0.05mol(1分) 沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol(1分) Al
11、Cl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3 1 0.09mol 0.03mol (2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5molL-1=180mL(1分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 1 3 1 0.05mol 0.15mol 0.05mol (2分)Al(OH)3 + NaOH = Na【Al(OH)4】 1 10.02mol 0.02mol (2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5molL-1=340mL(1分)略18. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温
12、度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2）达到平衡时CO的转化率；（3）该温度下的K参考答案：略19. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对A做下列实验： 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。参考答案：21 C9H9O3N（3分） （3分）略
